Περιεχόμενο
Η διαφορά μεταξύ θερμότητας και θερμοκρασίας μπορεί να είναι μια δύσκολη ιδέα να κατανοήσετε. Ουσιαστικά, η θερμότητα είναι η συνολική ποσότητα κινητικής ενέργειας που έχουν τα μόρια μιας ουσίας και μετράται σε μονάδες joules (J). Η θερμοκρασία σχετίζεται με τη μέση κινητική ενέργεια των μεμονωμένων μορίων και μετράται σε μοίρες. Η εφαρμογή της ίδιας ποσότητας θερμότητας σε διαφορετικά υλικά θα οδηγήσει σε διαφορετικά επίπεδα αύξησης της θερμοκρασίας, ανάλογα με τη συγκεκριμένη θερμική ικανότητα της ουσίας. Μπορείτε να υπολογίσετε την τελική θερμοκρασία αν γνωρίζετε την ποσότητα της ουσίας και τη συγκεκριμένη θερμική της ικανότητα.
Διαχωρίστε την ποσότητα θερμικής ενέργειας που παρέχεται στην ουσία, σε ζεύγη, από τη μάζα της ουσίας, σε γραμμάρια (g). Για παράδειγμα, εάν παρέχονται 4.000 joules ενέργειας σε 500 g νερού, θα υπολογίσετε 4.000 / 500 = 8.
Διαχωρίστε το αποτέλεσμα του προηγούμενου υπολογισμού από τη συγκεκριμένη θερμική ικανότητα της ουσίας. Μπορείτε γενικά να αποκτήσετε την ειδική θερμική ικανότητα μιας χημικής ουσίας από τη βιβλιογραφία των κατασκευαστών ή από μια επιστημονική πηγή αναφοράς όπως το εγχειρίδιο CRC της Χημείας και της Φυσικής. Το αποτέλεσμα αυτού του υπολογισμού είναι η αύξηση της θερμοκρασίας της ουσίας σε μονάδες βαθμών Κελσίου. Η ειδική θερμότητα του νερού είναι g / 4.19 J - βαθμούς Κελσίου. Στο παράδειγμα ο υπολογισμός θα είναι 8 / 4,19 = 1,9 βαθμούς Κελσίου.
Προσθέστε την αύξηση της θερμοκρασίας που μόλις προήλθε από την ουσία. Αυτό σας δίνει τη θερμοκρασία μετά την είσοδο θερμότητας.Εάν το νερό στο παράδειγμα είχε αρχικά στα 25 μοίρες, η θερμοκρασία του μετά τη θέρμανση θα ήταν 25 + 1,9 = 26,9 βαθμούς Κελσίου.
Προσθέστε 273,1 στην τελική θερμοκρασία της ουσίας που μόλις υπολογίστηκε. Αυτός είναι ο συντελεστής μετατροπής για να αλλάξετε από μονάδες βαθμών Κελσίου σε Κελβίνι (Κ). Το αποτέλεσμα είναι η θερμοκρασία του υλικού μετά την είσοδο θερμότητας σε κελβίνες. Η θερμοκρασία του νερού θα είναι 26,9 + 273,1 = 300 K.