Περιεχόμενο
Οι ομοιοπολικοί δεσμοί και οι δεσμοί υδρογόνου είναι πρωτογενείς διαμοριακές δυνάμεις. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να εμφανιστούν μεταξύ των περισσότερων στοιχείων του περιοδικού πίνακα. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ένας ειδικός δεσμός μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου και ενός ατόμου οξυγόνου, αζώτου ή φθορίου.
Σθένος
••• Jupiterimages / Photos.com / Getty ImagesΗ ισχύς ενός στοιχείου για να συνδυαστεί με άλλα στοιχεία αντιπροσωπεύεται από ένα καθορισμένο αριθμό που ονομάζεται σθένος. Για τα ιόντα, το σθένος είναι ίσο με το ηλεκτρικό φορτίο. Για παράδειγμα, το σθένος για το χλώριο είναι 3p5, έτσι ώστε να κερδίσει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο και το ιόν που προκύπτει είναι Cl-.
Ο κανόνας του Οκτέτ
Ο κανόνας των οκτάδων βασίζεται στην ιδέα ότι η διαμόρφωση ευγενών αερίων (s2p6) είναι η πλέον ευνοϊκή και μπορεί να επιτευχθεί με το σχηματισμό δεσμών ηλεκτρονίων-ζεύγους με άλλα άτομα.
Ομοιοπολικούς δεσμούς
••• Tempusfugit / iStock / Getty ImagesΟι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο ή περισσότερα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να γεμίσουν τα εξωτερικά τους κελύφη ηλεκτρονίων.
Ομόλογα υδρογόνου
Ένας δεσμός υδρογόνου συμβαίνει όταν το μερικό θετικό φορτίο ενός ατόμου υδρογόνου συνδέεται με ένα ηλεκτροαρνητικό μόριο, συνήθως οξυγόνο, άζωτο ή φθόριο.
Ομοιογενείς v. Ομόλογα υδρογόνου
Και οι ομοιοπολικοί και υδρογόνοι δεσμοί είναι μορφές διαμοριακών δυνάμεων. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να εμφανιστούν με τα περισσότερα στοιχεία στον περιοδικό πίνακα, ενώ δεσμοί υδρογόνου συμβαίνουν συνήθως μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου και ενός μορίου οξυγόνου, αζώτου ή φθορίου. Επίσης, οι δεσμοί υδρογόνου είναι μόνο περίπου 1/10 τόσο ισχυροί όσο ένας ομοιοπολικός δεσμός.