Περιεχόμενο
Ηλεκτρονικές δομές dot, που ονομάζονται επίσης δομές Lewis, είναι μια γραφική αναπαράσταση του τρόπου με τον οποίο τα ηλεκτρόνια κατανέμονται σε μια ένωση. Κάθε χημικό σύμβολο στοιχείων περιβάλλεται από γραμμές, που αντιπροσωπεύουν δεσμούς, και κουκίδες, που αντιπροσωπεύουν μη δεσμευμένα ηλεκτρόνια. Όταν σχεδιάζετε μια δομή ηλεκτρονίων, ο στόχος σας είναι να κάνετε κάθε στοιχείο σθένος, ή εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, όσο το δυνατόν πληρέστερο, χωρίς να υπερβείτε τον μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων για το κέλυφος.
Καθορίστε κάθε στοιχείο στη δομή εξετάζοντας τον χημικό τύπο του. Για παράδειγμα, ο τύπος διοξειδίου του άνθρακα είναι CO2. Επομένως, έχει ένα άτομο άνθρακα και δύο άτομα οξυγόνου.
Αναζητήστε κάθε στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Σημειώστε κάθε ομάδα ή αριθμό στήλης. Αυτό αντικατοπτρίζει πόσα ηλεκτρόνια σθένους έχει το στοιχείο. Για παράδειγμα, ο άνθρακας είναι στην ομάδα 4Α και το οξυγόνο είναι στην ομάδα 6Α. ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους και το οξυγόνο έχει έξι.
Προσθέστε τα ηλεκτρόνια σθένους όλων των στοιχείων. Αυτός είναι ο συνολικός αριθμός των διαθέσιμων ηλεκτρονίων για τη δομή dot. Δεδομένου ότι 4 + 6 + 6 = 16, θα υπάρχουν 16 ηλεκτρόνια στο Lewis διοξείδιο του άνθρακα δομή.
Προσδιορίστε το στοιχείο που είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό ή έχει την ασθενέστερη έλξη στα ηλεκτρόνια, κοιτάζοντας σε ένα διάγραμμα ηλεκτροαρνησίας ή εξετάζοντας τη θέση των στοιχείων σε σχέση με τα άλλα στοιχεία του Περιοδικού Πίνακα. Τα στοιχεία γενικά αυξάνονται στην ηλεκτροαρνητικότητα από αριστερά προς τα δεξιά και από κάτω προς τα πάνω. Ο άνθρακας είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στην ένωση, με τιμή 2,5.
Τοποθετήστε το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στο κέντρο της δομής, και στη συνέχεια το περιβάλλετε με τα άλλα άτομα. Το υδρογόνο τείνει να αποτελεί εξαίρεση στον κανόνα αυτό και είναι σπάνια κεντρικό άτομο. Η δομή των διοξειδίων του άνθρακα θα ξεκινήσει έτσι: O C O.
Σχεδιάστε μια ευθεία γραμμή μεταξύ κάθε απομακρυσμένου ατόμου και του κεντρικού ατόμου για να αντιπροσωπεύσετε έναν απλό δεσμό. Για παράδειγμα, O - C - O.
Αφαιρέστε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σύνδεσης από τον αριθμό των διαθέσιμων ηλεκτρονίων. Να θυμάστε ότι κάθε απλός δεσμός περιλαμβάνει δύο ηλεκτρόνια. Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο δεσμοί που περιέχουν δύο ηλεκτρόνια το καθένα, υπάρχουν 12 περισσότερα ηλεκτρόνια διαθέσιμα για τη δομή του διοξειδίου του άνθρακα.
Τοποθετήστε τις κουκίδες για να αντιπροσωπεύουν τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια γύρω από κάθε απομακρυσμένο άτομο μέχρι να γεμίσει το κέλυφος σθένους. Το υδρογόνο απαιτεί δύο ηλεκτρόνια και μη μέταλλα συνήθως απαιτούν οκτώ.
Προσθέστε τυχόν υπόλοιπα ηλεκτρόνια στο κεντρικό άτομο. Εάν δεν υπάρχουν υπόλοιπα ηλεκτρονίων, όμως το κεντρικό άτομο έχει λιγότερα ηλεκτρόνια από ό, τι ξεκίνησε, αυτό σημαίνει ότι η δομή δεν έχει ακόμη ολοκληρωθεί. Για παράδειγμα, ο άνθρακας συνέβαλε μόνο ένα ηλεκτρόνιο σε κάθε συγκολλημένο ζεύγος. Υπάρχουν δύο δεσμευμένα ζεύγη, έτσι ώστε να αντιστοιχούν σε δύο ηλεκτρόνια. Ωστόσο, ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους. Το διάγραμμα χρειάζεται πρόσθετη εργασία.
Δημιουργήστε διπλούς ή τριπλούς δεσμούς μεταξύ των κεντρικών και των απομακρυσμένων ατόμων, εάν το κέλυφος σθένους κεντρικών ατόμων δεν είναι γεμάτο και κοντά είναι τα ζεύγη μη συγκολλημένων ηλεκτρονίων.
Εάν το ηλεκτρόνιο είναι ένα ιόν, προσθέστε ή αφαιρέστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων που υποδεικνύεται από το φορτίο από ένα μη συνδεδεμένο ζεύγος.
Γράψτε μια χρέωση ίση με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που προσθέσατε ή αφαιρέσατε δίπλα σε κάθε στοιχείο που επηρεάζεται.