Οι δομές dot Lewis απλοποιούν τη μέθοδο υποδείξεως του τρόπου σχηματισμού δεσμού σε ομοιοπολικά μόρια. Οι χημικοί χρησιμοποιούν αυτά τα διαγράμματα για να απεικονίσουν τη συσχέτιση ηλεκτρονίων σθένους μεταξύ συνδεδεμένων ατόμων. Για να σχεδιάσετε μια δομή κουκίδων Lewis για ένα άτομο, πρέπει να γνωρίζετε πόσα ηλεκτρόνια σθένους διαθέτει ένα άτομο. Ο περιοδικός πίνακας οργανώνει τα στοιχεία με βάση την ομοιότητα των χημικών ιδιοτήτων τους. Μία από τις ιδιότητες που σχετίζονται με ένα στοιχείο είναι ο αριθμός των άλλων ατόμων που σχηματίζει μόρια με και πόσα διαφορετικά δεσμά στα οποία μπορεί να συμμετάσχει. Οι δύο πρώτες στήλες και οι τελευταίοι έξι στήλες του περιοδικού πίνακα υποδεικνύουν τα s και p τροχιακά που κρατούν τα ηλεκτρόνια σθένους και συμμετέχουν στο σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών.
Βρείτε το στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Οι δομές dot Lewis είναι απλουστευμένες παραστάσεις των ηλεκτρονίων σθένους για στοιχεία. Η θέση στον περιοδικό πίνακα θα δείχνει πόσα ηλεκτρόνια σθένους διαθέτει το στοιχείο.
Σχεδιάστε το σύμβολο για το στοιχείο ενδιαφέροντος. Τα κοχύλια σθένους για τα περισσότερα στοιχεία έχουν χώρο για οκτώ ηλεκτρόνια εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο που μπορούν να φιλοξενήσουν δύο ηλεκτρόνια. Μεταβατικά μέταλλα έχουν χώρο για 18 ηλεκτρόνια, αλλά δεν υπακούουν στον κανόνα των οκτάδων που υπακούουν σε άλλα στοιχεία. Συγκροτούν σύμπλοκα συντονισμού με άλλα άτομα.
Προσδιορίστε τη θέση των κελυφών σθένους στο σύμβολο του στοιχείου. Τοποθετήστε τα τροχιακά ηλεκτρονίων σε κάθε πλευρά, επάνω και κάτω από το σύμβολο του στοιχείου, για άτομα που συμμετέχουν μόνο σε απλούς δεσμούς. Για μόρια που έχουν διπλούς δεσμούς, τα τροχιακά απέχουν 120 μοίρες μεταξύ τους με ένα από τα τρία τροχαλία να κρατούν δύο ηλεκτρόνια για τον διπλό δεσμό. Στην περίπτωση των μορίων που έχουν τριπλούς δεσμούς το μόριο είναι γραμμικό και η πλευρά του ατόμου που εμπλέκεται στον τριπλό δεσμό έχει τρία ηλεκτρόνια. Κάθε μία από τις τροχιές μπορεί να κρατήσει δύο ηλεκτρόνια.
Μετρήστε τον αριθμό των θέσεων από την αριστερή στήλη του περιοδικού πίνακα στη θέση του στοιχείου. Οι δύο πρώτες στήλες και οι τελευταίες έξι στήλες του πίνακα δείχνουν τα στοιχεία που διαθέτουν ηλεκτρόνια σθένους. Τα στοιχεία στην περιοχή μεταβατικού μετάλλου του πίνακα έχουν ηλεκτρόνια σθένους, αλλά η σύνδεσή τους είναι πιο πολύπλοκη από τα άλλα στοιχεία.
Τοποθετήστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων που καθορίσατε στις τροχιές γύρω από το σύμβολο του στοιχείου. Τοποθετήστε ένα μόνο ηλεκτρόνιο σε κάθε τροχιά πριν τοποθετήσετε ένα δεύτερο ηλεκτρόνιο σε άλλο τροχιακό. Σε μόρια που διαθέτουν διπλούς ή τριπλούς δεσμούς, τα δύο ή τρία ηλεκτρόνια που εμπλέκονται και στα δύο άτομα που εμπλέκονται στον διπλό ή τριπλό δεσμό βρίσκονται μεταξύ των δύο ατόμων.