Περιεχόμενο
Η δεύτερη έως τελευταία στήλη του περιοδικού πίνακα των στοιχείων ανήκει στα αλογόνα, κατηγορία που περιέχει φθόριο, χλώριο, βρώμιο και ιώδιο. Στην αλογονιδιακή μορφή τους, τα αλογόνα δημιουργούν ενώσεις με άλλα ιόντα.
Αλογόνου
Τα αλογόνα, μια σειρά ατομικών στοιχείων, παίζουν ρόλους σε πολλές βιολογικές και βιομηχανικές διεργασίες. Καταλαμβάνουν τη δεύτερη έως τελευταία στήλη του περιοδικού πίνακα: Ομάδα 17 κατά την καταμέτρηση των μεταβατικών μετάλλων, Ομάδα 7 κατά την καταμέτρηση με ηλεκτρόνια σθένους.
Τύποι
Από όλα τα αλογόνα, το φθόριο έχει τον χαμηλότερο ατομικό αριθμό και εμφανίζει την υψηλότερη αντιδραστικότητα. Ακολουθεί χλώριο, ακολουθούμενο από βρώμιο και στη συνέχεια ιώδιο. Η αστατίνη αγνοείται ως επί το πλείστον στη χημεία. ραδιενεργό και σπάνιο, δεν εμφανίζεται συχνά στη φύση.
Ενώσεις αλογονιδίων και αλκυλαλογονίδια
Όταν τα αλογόνα συνδυάζονται με άλλα στοιχεία, η προκύπτουσα ένωση ονομάζεται αλογονίδιο. Για παράδειγμα, ένα αλογόνο συνδεδεμένο με ένα μόριο αλκανίου (ένα αλογόνο σε έναν δεσμό με έναν υδρογονάνθρακα) είναι ένα αλκυλαλογονίδιο, επίσης γνωστό ως αλογονοαλκάνιο.
Αλογονίδια
Σε μια λιγότερο κοινή χρήση, η λέξη "αλογονίδιο" αναφέρεται επίσης σε ένα ιόν αλογόνου. Τα άτομα αλογόνου συνήθως αποκτούν ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο. Από χημικούς όρους, που τα καθιστά ιόντα.
Διασκεδαστικό γεγονός
Για παράδειγμα ιόντων αλογονιδίων, μην κοιτάτε παρά το επιτραπέζιο αλάτι. Το χλωριούχο νάτριο, NaCl, περιέχει ιόντα νατρίου και ιόντα χλωρίου. Το νάτριο στο επιτραπέζιο αλάτι έχει χάσει ένα ηλεκτρόνιο, ενώ το χλώριο έχει ένα πάρα πολλά. Αυτό τους αναγκάζει να συνδεθούν μαζί.