Περιεχόμενο
Μια από τις σημαντικότερες ερωτήσεις των φοιτητών χημείας σε επίπεδο κολλεγίων έχει σχέση με τη διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών ομολόγων. Πολλοί φοιτητές μπορεί να έχουν έναν δύσκολο χρόνο να κατανοήσουν τον ακριβή ορισμό και των δύο, αλλά υπάρχουν ορισμένοι γενικοί κανόνες που μπορούν να βοηθήσουν στην εξήγηση της διαφοράς. Η κατανόηση αυτών των δεσμών αποτελεί ένα κρίσιμο σημείο εκκίνησης για τους φοιτητές χημείας στις σπουδές τους.
Ομοιοπολικούς δεσμούς
Οι ομοιοπολικοί δεσμοί αποτελούν τη βάση των χημικών αντιδράσεων μεταξύ ατόμων διαφορετικών στοιχείων. Ο μόνος τρόπος σχηματισμού αυτών των δεσμών είναι όταν ένα ηλεκτρόνιο γίνεται κοινό με δύο στοιχεία, δημιουργώντας τη σύνδεση που στη συνέχεια οδηγεί σε μια νέα ουσία. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να υπάρχουν ως πολικές ή μη πολικές ενώσεις, αλλά είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι όλοι οι δεσμοί που είναι πολικοί ή μη πολικοί πρέπει επίσης να είναι ομοιοπολικοί.
Πολικά Ομόλογα
Τα πολικά μόρια είναι το αποτέλεσμα της πολικής σύνδεσης μεταξύ των ατόμων στα οποία τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου. Αυτό συμβαίνει όταν δύο διαφορετικά άτομα συνδέονται από δύο διαφορετικά στοιχεία, σε αντίθεση με δύο άτομα από το ίδιο στοιχείο, τα οποία δεν σχηματίζουν πολικούς δεσμούς. Ο λόγος για τους πολικούς δεσμούς είναι ότι κάθε άτομο τραβά ηλεκτρόνια στο δικό του επίπεδο, πράγμα που σημαίνει ότι αν τα στοιχεία δεν είναι τα ίδια, ένα άτομο ενός στοιχείου θα είναι καλύτερο να τραβήξει ηλεκτρόνια από το άλλο στον δεσμό. Το μόριο θα είναι πιο αρνητικό όπου τα ηλεκτρόνια "συσσωρεύονται" ανομοιόμορφα και πιο θετικά στην άλλη πλευρά.
Μη πολωτικά ομόλογα
Σε έναν μη πολικό δεσμό, δύο άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου μεταξύ τους. Αυτοί οι δεσμοί εμφανίζονται μόνο όταν δύο άτομα προέρχονται από το ίδιο στοιχείο, αφού μόνο τα αντίστοιχα στοιχεία θα έχουν την ίδια ακριβώς ικανότητα να τραβούν ηλεκτρόνια. Ένα παράδειγμα αυτού θα ήταν το H2 ή το O2, αφού ο δεσμός εξακολουθεί να είναι μόνο ενός στοιχείου. Σε μεγαλύτερα μηπολικά μόρια με συμμετρικά σχήματα, τα φορτία κατανέμονται ομοιόμορφα.
Χημεία διαλύματος
Ένας γενικός κανόνας στη χημεία δηλώνει, «σαν να διαλύεται σαν,» που σημαίνει ότι πολικές ουσίες τείνουν να διαλύονται ο ένας τον άλλον, όπως και οι μη πολικές ουσίες. Για παράδειγμα, το νερό, ένα πολικό υγρό, αναμιγνύεται ελεύθερα με ισοπροπυλική αλκοόλη, άλλο πολικό υγρό. Ωστόσο, τα έλαια, τα οποία είναι συνήθως μη πολικά, δεν αναμιγνύονται με νερό. παραμένουν χωριστά.