Περιεχόμενο
Η σχεδίαση της ατομικής δομής απαιτεί μόνο μια απλή κατανόηση των συστατικών της ατομικής δομής. Εάν καταλαβαίνετε πώς τα πρωτόνια και τα ηλεκτρόνια σχετίζονται μεταξύ τους, καθώς και πώς βοηθούν τα νετρόνια να περιλαμβάνουν ατομική μάζα, το υπόλοιπο είναι κέικ.
Σχεδίαση ατομικής δομής
Σχεδιάστε έναν κύκλο στη σελίδα. Για τους σκοπούς του παρόντος άρθρου, καλό είναι ο άνθρακας ως παράδειγμα. Η διαδικασία είναι η ίδια για ό, τι κι αν σχεδιάζετε, ωστόσο. Γράψτε ένα γράμμα "C" στη μέση του κύκλου ως σχολιασμό που ασχολείστε με τον άνθρακα.
Προσδιορίστε πόσα πρωτόνια και ηλεκτρόνια θα χρειαστεί να σχεδιάσετε. Η ποσότητα των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο συνδέεται με την ποσότητα των πρωτονίων. Όσο πολλά πρωτόνια έχετε, αυτό είναι που χρειάζεστε. Για να καθορίσετε τον αριθμό των πρωτονίων, κοιτάτε απλώς τον ατομικό αριθμό. Ο ατομικός αριθμός για τον άνθρακα είναι 6, οπότε χρειάζεστε 6 πρωτόνια και στη συνέχεια 6 ηλεκτρόνια.
Σχεδιάστε τα ηλεκτρονικά σας δαχτυλίδια. Ο κύκλος με το "C" είναι ένας αντιπροσωπευτικός πυρήνας, οπότε τώρα θα πρέπει να υποδείξετε τα τροχιακά ηλεκτρονίων. Ο αριθμός των δακτυλίων που χρειάζεστε είναι να συνδεθείτε με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που έχετε. Ο άνθρακας έχει 6 ηλεκτρόνια. Δεδομένου ότι κάθε δακτύλιος έχει ένα μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων που μπορούν να απεικονιστούν, θα πρέπει να κάνετε κάποια μαθηματικά. Ο πρώτος δακτύλιος μπορεί να έχει μέγιστο 2 ηλεκτρόνια, ο δεύτερος δακτύλιος μπορεί να φτάσει το μέγιστο 8, ο τρίτος δακτύλιος μπορεί να φτάσει τα 18, κλπ. Ο άνθρακας έχει 6 ηλεκτρόνια, οπότε θα χρειαστεί να σχεδιάσετε δύο ομόκεντρους δακτυλίους.
Σχεδιάστε τα ηλεκτρόνια σας. Μπορείτε να το κάνετε αυτό με δύο διαφορετικούς τρόπους. Μερικοί άνθρωποι απλώς τραβούν κύκλους στους δακτύλιους και τις γεμίζουν. Στην περίπτωση αυτή, θα σύρετε 2 στον πρώτο δακτύλιο και 4 στον δεύτερο δακτύλιο. Μπορείτε επίσης να υποδείξετε ηλεκτρόνια σχεδιάζοντας Xs. Ο καλύτερος τρόπος για να τραβήξετε ηλεκτρόνια είναι να τους τραβήξετε ως κύκλους με σημάδια μείον μέσα. Αυτό υποδεικνύει όχι μόνο ότι είναι ηλεκτρόνια, αλλά βοηθάει να υπενθυμίσει στον θεατή ότι τα ηλεκτρόνια περιέχουν αρνητική χρέωση.
Σχεδιάστε τα πρωτόνια και τα νετρόνια σας. Διαγράψτε το "C" στον κεντρικό κύκλο και τραβήξτε τα πρωτόνια σας. Δεδομένου ότι τα πρωτόνια είναι ίδια με την ποσότητα των ηλεκτρονίων, τραβάτε μόνο 6 πρωτόνια. Για να δηλώσετε ότι είναι πρωτόνια, σύρετε τους ως κύκλους με σήματα συν που περιέχονται μέσα. Τα νετρόνια είναι απλά ίσα με την ατομική μάζα μείον τον αριθμό των πρωτονίων. Και πάλι, θα πρέπει να κάνετε κάποια γρήγορη μαθηματικά. Η ατομική μάζα άνθρακα είναι 12 και έχετε 6 πρωτόνια. Αυτό σημαίνει ότι πρέπει να σχεδιάσετε 6 νετρόνια στον πυρήνα σας. Μην τους δίνετε ένδειξη φόρτισης, καθώς τα νετρόνια είναι ουδέτερης φόρτισης.
Επισήμανση του διαγράμματος αν θέλετε. Θα πρέπει να είναι σαφές από το σχέδιό σας ποιο στοιχείο υποδεικνύεται, αλλά ποτέ δεν μπορεί να βλάψει για να διευκρινιστεί.