Περιεχόμενο
Το υδροξείδιο του νατρίου ή το NaOH είναι μια ιοντική ένωση που ανήκει σε μια κατηγορία ενώσεων που ονομάζονται βάσεις. Επίσης γνωστή ως λιάδα, βρίσκει ευρεία ποικιλία χρήσεων σε εργαστήρια χημείας, τη χημική βιομηχανία και την κατασκευή, μεταξύ άλλων εφαρμογών. Τα ακόλουθα τέσσερα αποτελέσματα μπορούν να συμβούν καθώς η συγκέντρωση υδροξειδίου του νατρίου στο νερό αυξάνεται.
Ιόντα υδροξειδίου
Όταν το ΝαΟΗ διαλύεται σε νερό, διασπάται σε δύο ιόντα: ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν υδροξειδίου (ΟΗ-). Ο αυξημένος αριθμός ιόντων υδροξειδίου στο διάλυμα αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου στο νερό.
ρΗ
Το νερό μπορεί να υποβληθεί σε αντίδραση που ονομάζεται αυτοπροτρολύση, όπου ένα μόριο νερού δίνει ένα πρωτόνιο (ιόν υδρογόνου) σε άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντος υδροξειδίου (ΟΗ-) και ιόντος υδρονίου (H3O +). Αυτή η αντίδραση μπορεί επίσης να αντιστραφεί, δεδομένου ότι τα ιόντα υδροξειδίου δέχονται ένα άτομο υδρογόνου από ιόντα υδρογόνου για να σχηματίσουν ένα μόριο νερού. Σε καθαρό νερό αυτή η αμφίδρομη αντίδραση βρίσκεται σε ισορροπία, έτσι ώστε η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου και υδρογόνου στο νερό να είναι ίση. Το αρνητικό log της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου ονομάζεται ρΗ. το καθαρό νερό έχει ρΗ 7. Τα ιόντα υδροξειδίου από το διαλυμένο υδροξείδιο του νατρίου διαταράσσουν αυτή την ισορροπία. καθώς τα επιπρόσθετα υδροξείδια δέχονται πρωτόνια από ιόντα υδρογόνου, μειώνουν τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου, αυξάνοντας έτσι το ρΗ. Η προσθήκη περισσότερου υδροξειδίου του νατρίου θα αυξήσει το pH του νερού ή θα το κάνει πιο βασικό.
Εξουδετέρωση
Μία βάση όπως το υδροξείδιο του νατρίου μπορεί να αντιδράσει με ένα οξύ για να το εξουδετερώσει. Σε αυτόν τον τύπο αντίδρασης, το ιόν υδροξειδίου δέχεται ένα πρωτόνιο από το οξύ για να σχηματίσει ένα μόριο νερού (Η2Ο). Η προσθήκη υδροξειδίου του νατρίου σε ένα διάλυμα οξέος μπορεί να εξουδετερώνει μερικά από το οξύ στο νερό.
Buffering
Ένα ρυθμιστικό διάλυμα είναι ένα διάλυμα το οποίο εμφανίζει μικρή αλλαγή στο ρΗ όταν προστίθεται ένα οξύ ή μια βάση. Ένα συμπυκνωμένο διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου λειτουργεί ως ρυθμιστικό (αν και πολύ αλκαλικό), καθώς η προσθήκη μικρών ποσοτήτων δεν θα αλλάξει σημαντικά το pH - το οξύ θα αντιδράσει μόνο με το υδροξείδιο του νατρίου που υπήρχε ήδη στο νερό και το pH θα είναι δεν μεταβάλλεται σημαντικά αφού το ρΗ είναι λογαριθμική κλίμακα.