Περιεχόμενο
- Εφαρμογή πραγματικού βίου
- Βρείτε ατομική μάζα
- Προσθήκη ατομικής μάζας
- Χωρίστε τον αριθμό των πτερυγίων
- Πολλαπλασιάστε με τον αριθμό Avogadros
- Πολλαπλασιάστε με τον αριθμό Atom
Τα άτομα είναι εξαιρετικά μικρά σε σχέση με την κλίμακα της ανθρώπινης ζωής. Οι επιστήμονες χρησιμοποιούν μια μονάδα που ονομάζεται mole, για να περιγράψει μεγάλες ποσότητες ατόμων και άλλα μικρά πράγματα. Ένα mole είναι ίσο με 6.022 χ 10-23 σωματίδια. Αυτός ο αριθμός ονομάζεται αριθμός Avogadros. Αυτά τα σωματίδια μπορεί να είναι μεμονωμένα άτομα, μόρια μιας ένωσης ή οποιοδήποτε άλλο σωματίδιο που παρατηρείται. Για να υπολογίσετε τον αριθμό των ατόμων σε ένα δείγμα ενός γραμμαρίου οποιασδήποτε ουσίας, πρέπει να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων αυτής της ουσίας με βάση τη μοριακή μάζα του. Στη συνέχεια, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον αριθμό Avogadros για να υπολογίσετε τον αριθμό των σωματιδίων.
Εφαρμογή πραγματικού βίου
Μια πραγματική εφαρμογή του αριθμού Avogrados ισχύει για το εικονικό παράδειγμα της εξέτασης της πυκνότητας αυτού που ζυγίζει περισσότερο: έναν τόνο φτερού ή έναν τόνο κάτι πολύ βαρύ όπως τούβλα ή μεταλλικά βάρη. Τα ελαφρύτερα φτερά απαιτούν μεγαλύτερο αριθμό για να δημιουργήσουν την ίδια πυκνότητα με τα βαρύτερα αντικείμενα.
Βρείτε ατομική μάζα
Πριν προσδιορίσετε την ατομική μάζα, πρέπει να αναζητήσετε τα στοιχεία του περιοδικού πίνακα και να σημειώσετε τους ατομικούς τους αριθμούς μάζας κάτω από το χημικό σύμβολο των στοιχείων. Τα καθαρά στοιχεία έχουν μια ατομική μάζα που είναι επίσης η μοριακή μάζα ή η ποσότητα γραμμαρίων ανά γραμμομόριο.
Προσθήκη ατομικής μάζας
Αρχικά, προσθέστε την ατομική μάζα κάθε ατόμου στην ένωση. Η ατομική μάζα ενός στοιχείου είναι η μάζα ενός μορίου αυτού του στοιχείου. Οι ατομικές μάζες δίνονται σε μονάδες ατομικής μάζας. Μια μονάδα ατομικής μάζας ισούται με ένα γραμμάριο ανά γραμμομόριο. Όταν προσθέτετε αυτά μαζί για μια ένωση, παίρνετε τη μοριακή μάζα αυτής της ένωσης. Για παράδειγμα, το διοξείδιο του πυριτίου αποτελείται από ένα άτομο πυριτίου και δύο άτομα οξυγόνου. Η ατομική μάζα του πυριτίου είναι 28 γραμμάρια και η ατομική μάζα του οξυγόνου είναι 16 γραμμάρια. Ως εκ τούτου, η συνολική μάζα ενός mole του διοξειδίου του πυριτίου είναι 60 γραμμάρια.
Χωρίστε τον αριθμό των πτερυγίων
Διαχωρίστε ένα γραμμάριο από τη μοριακή μάζα της ένωσης. Αυτό δίνει τον αριθμό των γραμμομορίων της ένωσης σε δείγμα ενός γραμμαρίου. Για παράδειγμα, ένα γραμμάριο διοξειδίου του πυριτίου που διαιρείται με 60 γραμμάρια ανά γραμμομόριο δίνει περίπου 0,0167 γραμμομόρια διοξειδίου του πυριτίου.
Πολλαπλασιάστε με τον αριθμό Avogadros
Στη συνέχεια, πολλαπλασιάστε τον αριθμό των στειρωμάτων με τον αριθμό Avogadros. Ο τύπος αυτός αποδίδει τον αριθμό των μορίων σε ένα γραμμάριο.Για παράδειγμα, 0,0167 γραμμομόρια διοξειδίου του πυριτίου φορές 6,022 χ 10 ^ 23 ισούται με περίπου 1 χ 10-22 μόρια διοξειδίου του πυριτίου.
Πολλαπλασιάστε με τον αριθμό Atom
Τελικά, πολλαπλά με τον αριθμό των ατόμων σε ένα μόριο. Για παράδειγμα, κάθε μόριο διοξειδίου του πυριτίου περιέχει τρία άτομα. Επομένως, υπάρχουν περίπου 3 x 10 ^ 22 άτομα σε ένα γραμμάριο διοξειδίου του πυριτίου.