Περιεχόμενο
Το νιτρικό άργυρο είναι ένα καλό παράδειγμα ιοντικής ένωσης. μια χημική ουσία που σχηματίζεται από την αμοιβαία έλξη αντικειμενικά φορτισμένων ατομικών ομάδων. Το νιτρικό άργυρο δεν είναι μόνο ιοντικό, αλλά είναι επίσης πολύ διαλυτό στο νερό. Όπως όλες οι ιονικές ενώσεις, όταν το νιτρικό άργυρο διαλύεται στο νερό, τα μόρια του διασπώνται στα συστατικά του φορτισμένα τμήματα.
Ιωνικές ενώσεις
Στη γλώσσα της χημείας, ένα ιόν είναι ένα άτομο ή μια ομάδα ατόμων που φέρει ένα φορτίο ως αποτέλεσμα της απώλειας ή της απόκτησης ηλεκτρονίων. Αυτή η χρέωση μπορεί να είναι θετική ή αρνητική. Σε μια ιοντική ένωση, όπως το νιτρικό άργυρο, ένα άτομο - αργύρου - δίνει ένα ηλεκτρόνιο σε μια ομάδα ατόμων - νιτρικά. Αυτό έχει σαν αποτέλεσμα τόσο το άτομο όσο και η ομάδα να γίνουν ιόντα με αντίθετες χρεώσεις. Τα αντίθετα φορτία προκαλούν το άτομο και την ομάδα να κολλήσουν μαζί σχηματίζοντας μια ιοντική χημική ένωση.
Ασημένια ιόντα
Ένα ιόν που παράγεται από διαλυμένο νιτρικό άργυρο είναι το ιόν αργύρου "Ag +". Αυτό το ιόν αποτελείται από ένα μόνο άτομο του στοιχείου αργύρου που έχει χάσει ένα ηλεκτρόνιο και έτσι έχει ένα μόνο θετικό φορτίο. Θετικά φορτισμένα ιόντα όπως αυτά είναι γνωστά ως "κατιόντα" στη χημεία. Τα ιόντα αργύρου έχουν ορισμένες χρήσιμες ιδιότητες στην ιατρική και είναι γνωστό ότι είναι τοξικά για μια ποικιλία μικροβίων. Μια μελέτη από το Εθνικό Ινστιτούτο Δημόσιας Υγείας της Φινλανδίας διαπίστωσε ότι τα ιόντα αργύρου ελέγχουν την ανάπτυξη βακτηρίων λεγιονέλλας.
Νιτρικά ιόντα
Το αντίστοιχο ιόν προς Ag +, το οποίο σχηματίζεται όταν διαλύεται το νιτρικό άργυρο είναι το νιτρικό άλας. Αυτό το ιόν έχει τον τύπο "ΝΟ3-." Έχει ένα μόνο αρνητικό φορτίο και αφού είναι αρνητικό ονομάζεται "ανιόν". Πρόκειται για μια ομάδα ατόμων, αντί για ένα μόνο άτομο, και αποτελείται από ένα κεντρικό άζωτο συνδεδεμένο με τρία άτομα οξυγόνου. Το νιτρικό ιόν βρίσκεται φυσικά σε μερικά τρόφιμα όπως το σπανάκι. Βρίσκεται επίσης στα λιπάσματα και σε ορισμένα άλλα προϊόντα. Τα νιτρικά μπορούν να προκαλέσουν ανησυχίες για την υγεία εάν τα καταναλώσετε σε επαρκείς ποσότητες.
Άλλα ιόντα
Τεχνικά, το ασήμι και τα νιτρικά δεν θα είναι τα μόνα ιόντα που υπάρχουν στο νερό. Φυσικά, εάν το νερό είναι ακάθαρτο, μπορεί να υπάρχουν άλλα ιόντα, όπως νάτριο και χλωριούχο άλας σε αλμυρό νερό. Ακόμα κι αν το νερό είναι εντελώς καθαρό, θα υπάρχουν επιπλέον ιόντα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι, σε καθαρό νερό, ένα πολύ μικρό ποσοστό των μορίων νερού διασπάται αυθόρμητα σε ιόντα υδρογόνου (Η +) και ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-). Το σχηματιζόμενο Η + στη συνέχεια συνδυάζεται με άλλα μόρια νερού για σχηματισμό ιόντων υδρογόνου (Η3Ο +).