Όλα τα άτομα ενός στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων στους πυρήνες τους. διαφορετικά ισότοπα, ωστόσο, έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων στους πυρήνες τους. Το υδρογόνο, για παράδειγμα, έχει μόνο ένα πρωτόνιο στον πυρήνα του, αλλά ένα ισότοπο υδρογόνου που ονομάζεται δευτέριο έχει ένα νετρόνιο εκτός από το πρωτόνιο.Τα ισότοπα χαρακτηρίζονται γενικά από τον αριθμό μάζας, ο οποίος είναι ο αριθμός των πρωτονίων και νετρονίων σε έναν πυρήνα αυτού του ισότοπου. Η ενέργεια δέσμευσης των νουκλεονίων στον πυρήνα προκαλεί ότι η πραγματική μάζα του ατόμου είναι ελαφρώς διαφορετική από τον αριθμό μάζας, οπότε η πραγματική μάζα μπορεί να προσδιοριστεί μόνο πειραματικά. Ωστόσο, μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό μάζας, προσθέτοντας τον αριθμό των νετρονίων και πρωτονίων.
Καταγράψτε τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του στοιχείου που μελετάτε. Ο αριθμός των πρωτονίων είναι ο ίδιος με τον ατομικό αριθμό του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα. Ο άνθρακας, για παράδειγμα, έχει ατομικό αριθμό 6 και ως εκ τούτου έξι πρωτόνια στον πυρήνα του.
Καταγράψτε τον αριθμό των νετρονίων. Αυτό εξαρτάται από το ισότοπο που επιλέξατε να μελετήσετε. Ο άνθρακας-13, για παράδειγμα, έχει επτά νετρόνια.
Προσθέστε τον αριθμό των νετρονίων στον αριθμό των πρωτονίων για να βρείτε τον ονομαστικό αριθμό μάζας ή μάζας. Ο αριθμός μαζών του άνθρακα-13, για παράδειγμα, είναι 13. Λάβετε υπόψη ότι λόγω της ενέργειας δέσμευσης για νουκλεόνια, η πραγματική μάζα άνθρακα-13 θα είναι πολύ ελαφρώς διαφορετική από την ονομαστική μάζα. Για τους περισσότερους υπολογισμούς η ονομαστική μάζα πρέπει να είναι επαρκής.
Αναζητήστε την ακριβή ατομική μάζα στο τραπέζι στην ιστοσελίδα του Εθνικού Ινστιτούτου Προτύπων και Τεχνολογίας Ατομικής Βάσης εάν χρειάζεστε την ακριβή ατομική μάζα. Αυτός ο αριθμός μπορεί να προσδιοριστεί μόνο πειραματικά.