Περιεχόμενο
- TL · DR (Πολύ μακρύ;
- Σχετικά με τη Μάζα και το Βάρος
- Προσδιορισμός μοριακού βάρους
- Προσδιορισμός του αριθμού στρών μιας ένωσης με γνωστή μάζα
- Καθορισμός βάρους ενός γνωστού αριθμού μορίων μιας ένωσης
Οι χημικοί καθορίζουν ένα γραμμομόριο μιας ένωσης ως αριθμό Avogadros μορίων αυτής της ένωσης. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε αυτές τις πληροφορίες για να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων σε ένα δείγμα μιας ένωσης με ένα γνωστό βάρος ή μάζα. Αντίθετα, εάν γνωρίζετε τον αριθμό των γραμμομορίων της ένωσης που έχετε, μπορείτε να υπολογίσετε το βάρος ή τη μάζα του δείγματος. Αυτοί οι υπολογισμοί ισχύουν ανεξάρτητα από το εάν η ένωση είναι στερεό, υγρό ή αέριο, αλλά για να εκτελέσετε οποιαδήποτε από αυτές, πρέπει να γνωρίζετε τη μοριακή μάζα της ένωσης. Όσο γνωρίζετε τον χημικό τύπο της ένωσης, μπορείτε να αναζητήσετε τη μοριακή της μάζα.
TL · DR (Πολύ μακρύ;
Για να βρείτε τον αριθμό γραμμομορίων μιας ένωσης που έχετε στο χέρι, αναζητήστε το μοριακό βάρος της ένωσης και διαιρέστε τον αριθμό στο βάρος που έχετε στη διάθεσή σας. Αν γνωρίζετε τον αριθμό των κρεατοελιτών, μπορείτε να βρείτε το βάρος πολλαπλασιάζοντας τον αριθμό μορίων από το μοριακό βάρος.
Σχετικά με τη Μάζα και το Βάρος
Στη χημεία, βλέπετε συχνά τις λέξεις μάζα και βάρος που χρησιμοποιούνται εναλλακτικά. Αν και το βάρος είναι ένα μέτρο της δύναμης βαρύτητας σε ένα αντικείμενο, ενώ η μάζα είναι η ποσότητα της ύλης που περιέχει, οι δύο ποσότητες είναι ουσιαστικά ισοδύναμες, εφ 'όσον όλες οι μετρήσεις εκτελούνται στο πεδίο βαρύτητας της Γης. Εάν πραγματοποιείτε πειράματα στο διάστημα όμως, η διάκριση γίνεται σημαντική. Στο μετρικό σύστημα, οι μονάδες μάζας και βάρους είναι οι ίδιες: γραμμάρια και κιλό.
Προσδιορισμός μοριακού βάρους
Κάθε ένωση είναι μια συλλογή ατόμων και κάθε άτομο έχει ένα χαρακτηριστικό βάρος. Εμφανίζεται κάτω από το σύμβολο ατόμων στον περιοδικό πίνακα. Για παράδειγμα, το ατομικό βάρος του υδρογόνου είναι 1.008 (συνήθως στρογγυλεμένο στο 1) και το οξυγόνο είναι 15.999 (συνήθως στρογγυλεμένο στο 16). Ένα μόριο νερού (Η2Ο) περιέχει δύο υδρογόνα και ένα οξυγόνο, οπότε το μοριακό βάρος του νερού είναι 18. Οι μονάδες μάζας είναι μονάδες μάζας ατομικής μάζας οι οποίες, όταν εξετάζουν μακροσκοπικές ποσότητες, ισοδυναμούν με γραμμάρια / γραμμομόριο.
Παράδειγμα: Ποιο είναι το μοριακό βάρος της σόδας ψησίματος (όξινο ανθρακικό νάτριο);
Ο χημικός τύπος για διττανθρακικό νάτριο είναι το NaHCO3. Ένα μόριο περιέχει 1 άτομο νατρίου (ατομικό βάρος 23), 1 άτομο υδρογόνου (ατομικό βάρος 1), 1 άτομο άνθρακα (ατομικό βάρος 12) και 3 άτομα οξυγόνου (ατομικό βάρος 16). Προσθέτοντας αυτά μαζί, παίρνετε το μοριακό βάρος του διττανθρακικού νατρίου, το οποίο είναι 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 γραμμάρια / γραμμομόριο.
Προσδιορισμός του αριθμού στρών μιας ένωσης με γνωστή μάζα
Μόλις βρείτε το μοριακό βάρος, γνωρίζετε το βάρος ενός μορίου μιας ένωσης. Για να βρείτε τον αριθμό των γραμμομορίων σε ένα δείγμα, απλά το ζυγίστε και διαιρέστε το βάρος από το μοριακό βάρος. Ο πηλίκος είναι ίσος με τον αριθμό των γραμμομορίων.
Παράδειγμα: Πόσα σκουλήκια υπάρχουν σε 300 γραμμάρια όξινου ανθρακικού νατρίου;
Το μοριακό βάρος του όξινου ανθρακικού νατρίου είναι 84 γραμμάρια / γραμμομόριο. Διαχωρίστε αυτόν τον αριθμό στο βάρος στο χέρι για να βρείτε τον αριθμό γραμμομορίων: 300 γραμμάρια ÷ 84 γραμμάρια / μοίρα = 3,57 γραμμομόρια.
Καθορισμός βάρους ενός γνωστού αριθμού μορίων μιας ένωσης
Εάν γνωρίζετε πόσα κιονόκρανα έχετε από μια ένωση, μπορείτε να βρείτε πόσο ζυγίζει η ένωση. Το μόνο που έχετε να κάνετε είναι να πολλαπλασιάσετε το μοριακό βάρος με τον αριθμό των μοσχαριών που έχετε στο χέρι.
Παράδειγμα: Πόσο ζυγίζουν 7 γραμμομόρια διττανθρακικού νατρίου;
Το βάρος ενός mole είναι 84 γραμμάρια, οπότε το βάρος των 7 γραμμαρίων είναι 588 γραμμάρια ή 0,588 κιλά.