Ένας πυρήνας κάθε χημικού στοιχείου αποτελείται από πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια. Ο αριθμός μάζας ενός στοιχείου αναφέρεται στο άθροισμα του αριθμού των πρωτονίων και των νετρονίων. Ωστόσο, τα περισσότερα στοιχεία υπάρχουν ως ισότοπα. Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά ποικίλλουν στους αριθμούς των νετρονίων. Για παράδειγμα, ένα ισότοπο οξυγόνου έχει οκτώ πρωτόνια και οκτώ νετρόνια, ενώ ένα άλλο ισότοπο περιλαμβάνει οκτώ πρωτόνια και 10 νετρόνια. Το βρώμιο ανήκει στην ομάδα αλογόνων και υπάρχει ως δύο ισότοπα που έχουν 44 και 46 νετρόνια.
Περιηγηθείτε στον περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων.
Εντοπίστε το στοιχείο βρωμίου που φέρει το σύμβολο "Br" στην ομάδα "VIIA" του περιοδικού πίνακα.
Διαβάστε τον ατομικό αριθμό που δίνεται πάνω από το σύμβολο του στοιχείου. Για το βρώμιο, ο ατομικός αριθμός είναι "35". Σημειώστε ότι ο ατομικός αριθμός είναι ισοδύναμος με τον αριθμό των πρωτονίων καθώς και με τον αριθμό των ηλεκτρονίων.
Προσθέστε τον αριθμό των πρωτονίων που αποκτήθηκαν από το Βήμα 3 και τον αριθμό των νετρονίων για να υπολογίσετε τον αριθμό μάζας βρωμίου. Για αυτό το ισότοπο βρωμίου, ο αριθμός μάζας είναι 35 + 46 ή 81.