Περιεχόμενο
Σε μια χημική αντίδραση, τόσο τα αντιδραστήρια όσο και τα προϊόντα που σχηματίζουν έχουν αυτό που ονομάζονται "θερμότητες σχηματισμού". Εκφραζόμενος από το σύμβολο "ΔHf" (δέλτα HF), οι θερμότητες σχηματισμού αποτελούν σημαντικό μέρος της κατανόησης της μεταφοράς ενέργειας κατά τη διάρκεια χημικών αντιδράσεων. Για να υπολογίσετε το ΔHf για οποιοδήποτε προϊόν ή αντιδραστήριο, πρέπει να έχετε στη διάθεσή σας τη συνολική ποσότητα θερμότητας που παράγει η αντίδραση (ΔH), καθώς και την τιμή ΔHf για όλα τα άλλα αντιδρώντα και / ή προϊόντα, θα σας παράσχει.
Βήμα 1: Ρυθμίστε την εξίσωση
Ρυθμίστε τις δικές σας τιμές ΔHf και ΔH σύμφωνα με την ακόλουθη εξίσωση: ΔH = ΔHf (προϊόντα) - ΔHf (αντιδραστήρια).
Για παράδειγμα, φανταστείτε ότι θέλετε να ξέρετε ΔHf για ακετυλένιο, C2H2, για την αντίδραση C2H2 (g) + (5/2) Ο2 (g) -> 2CO2 (g) + Η2O (g), η καύση του ακετυλενίου, του οποίου το ΔΗ είναι -1,256 kJ / mol.
Γνωρίζετε ότι το ΔHf του CO2 είναι -394 kJ / mol και το ΔHf του Η2Το Ο είναι -242 kJ / mol. Στοιχειακά αντιδραστήρια και προϊόντα όπως το αέριο οξυγόνου δεν έχουν εξ ορισμού "θερμότητα σχηματισμού". υπάρχουν, φυσικά, η μορφή τους.
Γνωρίζοντας όλα αυτά, μπορείτε να γράψετε τα εξής: ΔH = ΔHf (προϊόντα) - ΔHf (αντιδραστήρια), ή
-1.256 = (2χ (-394) + (-242)) - ΔHf (C2H2),
που μπορείτε να αναδιατάξετε ως εξής:
ΔHf (C2H2) = +1,256.
Σημειώστε ότι πρέπει να πολλαπλασιάσετε το ΔHf του CO2 από δύο λόγω του συντελεστή "2" μπροστά του στην εξίσωση αντίδρασης.
Βήμα 2: Επίλυση της Εξίσωσης
Λύστε την εξίσωση σας για ΔHf. Στην περίπτωση του παραδείγματος ΔHf (C2H2),
ΔHf (C2H2) = - (-1,256).
= (-1,030) + 1,256 = 226 kJ / mol.
Βήμα 3: Επικύρωση του σημείου
Ρυθμίστε το σύμβολο τιμών ΔHf ανάλογα με το αν πρόκειται για προϊόν ή αντιδραστήριο. Οι τιμές ΔHf του προϊόντος θα είναι πάντοτε αρνητικές, ενώ οι τιμές για τα αντιδραστήρια είναι πάντα θετικές. Όπως C2H2 είναι ένα αντιδραστήριο, το ΔHf είναι θετικό. Ως εκ τούτου, ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.