Πώς να υπολογίσετε μια απομονωμένη απόδοση

Περιεχόμενο

• Συμβουλές

Στη χημεία, ο όρος "απόδοση" αναφέρεται στην ποσότητα ενός προϊόντος ή προϊόντων που παράγει μια χημική αντίδραση ή "αποδόσεις". Υπάρχουν δύο τύποι αποδόσεων: οι θεωρητικές αποδόσεις και οι πραγματικές αποδόσεις. Καθώς καθορίζετε μια "πραγματική" απόδοση αντιδράσεων που βασίζεται στην ποσότητα του προϊόντος που μπορείτε να "απομονώσετε" από τον θάλαμο αντίδρασης, ορισμένα βιβλία χημείας αναφέρονται σε αυτό ως "απομονωμένη απόδοση". Συγκρίνετε αυτήν την "απομονωμένη απόδοση" με τη θεωρητική απόδοση για να υπολογίσετε το "ποσοστό απόδοσης" - πόσο προϊόν λάβατε από την άποψη του ποσού που αναμένετε να πάρετε.

Εξισορροπήστε τη χημική σας εξίσωση εξασφαλίζοντας ότι υπάρχουν ακριβώς η ίδια ποσότητα κάθε ατόμου στην αριστερή πλευρά που υπάρχει στα δεξιά. Μπορείτε να αντιπροσωπεύσετε την αποσύνθεση του στερεού νιτρικού χαλκού, Cu (NO3) 2, σε σκόνη οξειδίου χαλκού, αέριο διοξείδιο του αζώτου και αέριο οξυγόνο, για παράδειγμα χρησιμοποιώντας την εξισορροπημένη εξίσωση Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 + O2. Σημειώστε πρώτα ότι υπάρχουν δύο άζωτο στην αριστερή πλευρά και μόνο ένα στα δεξιά. Προσθέστε έναν συντελεστή "2" μπροστά από το "NO2" για να το διορθώσετε. Μετρήστε τα οξυγόνα στα αριστερά - υπάρχουν έξι - και στα δεξιά - υπάρχουν επτά. Εφόσον μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μόνο συν-αποδοτικούς αριθμούς, προσθέστε το μικρότερο (a "2") μπροστά από το Cu (NO3) 2. Προσθέστε ένα άλλο "2" μπροστά από το "CuO" για να εξισορροπήσετε τα κουμπιά και να μετρήσετε ξανά τα οξυγόνα - υπάρχουν 12 στην αριστερή πλευρά και 8 στα δεξιά. Έχοντας υπόψη ότι υπάρχουν και τέσσερα άζωτα, αλλάξτε το "2" μπροστά από το άζωτο σας σε ένα "4" - η εξίσωση σας τώρα είναι ισορροπημένη, όπως 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2.




Υπολογίστε τις τιμές "μοριακής μάζας" των αντιδραστηρίων και των προϊόντων σας, έχοντας κατά νου ότι δεν χρειάζεται να ανησυχείτε για τα αέρια καθόλου για το σκοπό αντιδράσεων απόδοσης ποσοστών. Για παράδειγμα, θα πρέπει να υπολογίσετε τις μοριακές μάζες νιτρικού χαλκού και οξειδίου του χαλκού. Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα για να προσδιορίσετε τα μοριακά βάρη τόσο για Cu (NO3) 2 όσο και για CuO σε amu - 187.56 amu και 79.55 amu, αντίστοιχα. Οι αντίστοιχες μοριακές τους μάζες είναι 187,56 γραμμάρια και 79,55 γραμμάρια, αντίστοιχα.

Προσδιορίστε πόσες κροτίδες του αντιδραστηρίου αρχίζετε με. Για την αντίδραση του παραδείγματος, φανταστείτε ότι έχετε 250.04 γραμμάρια νιτρικού χαλκού. Μετατρέψτε αυτή τη μάζα σε γραμμομόρια ως εξής: 250,04 g Cu (NO3) 2 x (1 mol Cu (NO3) 2 / 187,57 g Cu (NO3) 2) = 1,33 mol Cu (No3) 2.

Υπολογίστε πόσα γραμμάρια προϊόντος αναμένετε να έχετε - τη "θεωρητική απόδοση". Από την ισορροπημένη αντίδρασή σας, 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2, παρατηρήστε ότι δύο γραμμομόρια νιτρικού χαλκού θα δώσουν δύο γραμμομόρια οξείδιο του χαλκού - με άλλα λόγια, θα πρέπει να καταλήξετε με τον ίδιο αριθμό γραμμομορίων οξείδιο του χαλκού καθώς ξεκινήσατε με κρόσια νιτρικού χαλκού ή 1,33. Μετατρέψτε τα γραμμομόρια του οξειδίου του χαλκού σε γραμμάρια με τη γραμμομοριακή μάζα του ως εξής: 1,33 mol CuO x (79,55 g CuO / 1 mol CuO) = 105,80 g CuO.




Διεξάγετε την αντίδρασή σας και ζυγίστε το προϊόν σας σε ηλεκτρονική ζυγαριά, στη συνέχεια χρησιμοποιήστε αυτήν την τιμή για να υπολογίσετε την απόδοση επί τοις εκατό. Για παράδειγμα, εάν τα 250,04 γραμμάρια νιτρικού χαλκού σας αποσυντέθηκαν σε 63,41 γραμμάρια οξειδίου του χαλκού όταν θερμάνθηκαν, η απόδοσή σας ήταν 63,41 γραμ. CuO / 105,80 γραμ. CuO - απομονωμένη απόδοση πάνω από τη θεωρητική απόδοση - ή 59,93%.

Συμβουλές