Η οξύτητα προκύπτει από την παρουσία ιόντων υδρογόνου (Η +) σε υδατικά διαλύματα. Το pH είναι η κλίμακα λογαρίθμου που ποσοτικοποιεί το επίπεδο οξύτητας διαλύματος. pH = - log όπου αντιπροσωπεύει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου Το ουδέτερο διάλυμα έχει ρΗ 7. Τα όξινα διαλύματα έχουν τιμές pH κάτω του 7, ενώ ένα pH μεγαλύτερο από 7 είναι βασικό. Εξ ορισμού, ένα ισχυρό οξύ διαχωρίζει πλήρως στο νερό. Επιτρέπει τον απλό υπολογισμό του pH από την συγκέντρωση οξέος.
Σημειώστε την αντίδραση διάστασης οξέος. Για παράδειγμα, για το υδροχλωρικό οξύ (HCL) η εξίσωση είναι HCl = H (+) + Cl (-).
Αναλύστε την αντίδραση για να μάθετε πόσα ιόντα υδρογόνου (Η +) παράγονται με τη διάσπαση του οξέος. Στο παράδειγμα, ένα μόριο HCl παράγει ένα ιόν υδρογόνου.
Πολλαπλασιάστε τη συγκέντρωση οξέος με τον αριθμό των ιόντων υδρογόνου που παράγονται για να υπολογίσετε τη συγκέντρωση. Για παράδειγμα, αν η συγκέντρωση HCL στο διάλυμα είναι 0,02 γραμμομοριακό, τότε η συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου είναι 0,02 x 1 = 0,02 γραμμομοριακό.
Πάρτε λογάριθμο της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου και στη συνέχεια πολλαπλασιάστε το αποτέλεσμα κατά -1 για να υπολογίσετε το pH. Στο παράδειγμα, το log (0.02) = -1.7 και το pH είναι 1.7.