Περιεχόμενο
Στη χημεία, η έννοια της πολικότητας αναφέρεται στο πως ορισμένοι χημικοί δεσμοί έχουν ως αποτέλεσμα την άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινά ηλεκτρόνια θα είναι πιο κοντά σε ένα άτομο σε έναν δεσμό από το άλλο, γεγονός που δημιουργεί περιοχές θετικής και αρνητικής φόρτισης. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα των δύο ατόμων για να προβλέψετε αν κάνουν πολικούς, μη πολικούς ή ιοντικούς δεσμούς. Το νερό είναι ένα πολύ γνωστό παράδειγμα ενός πολικού μορίου. Σύμφωνα με το Πανεπιστήμιο της Αριζόνα, "Το νερό έχει μερικό αρνητικό φορτίο κοντά στο άτομο οξυγόνου - και μερικές θετικές φορτίσεις κοντά στα άτομα υδρογόνου".
Σχεδιάστε τη δομή Lewis του μορίου. Σημειώστε κάθε στοιχείο του μορίου.
Αναζητήστε κάθε στοιχείο του μορίου σε ένα πίνακα ηλεκτροαρνησίας και σημειώστε την ηλεκτροαρνητική του δράση.
Αφαιρέστε την ηλεκτραρνητικότητα ενός ατόμου σε έναν δεσμό από τον άλλο. Πάρτε την απόλυτη τιμή. Μια διαφορά από 0,0 έως 1,2 δεν είναι πολική. Μια διαφορά από 1,2 έως 1,8 είναι πολική. Μια διαφορά 1,8 και άνω είναι ιοντική.
Επαναλάβετε το Βήμα 3 για κάθε δεσμό στο μόριο.
Σχεδιάστε ένα βέλος κοντά σε κάθε πολικό δεσμό. Βάλτε την άκρη στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Εάν όλα τα βέλη δείχνουν σε ένα κοινό κέντρο, το μόριο είναι μη πολικό. Εάν δεν το κάνουν, το μόριο είναι πολικό.