Περιεχόμενο
- Άτομα: Θέματα Δομικά στοιχεία
- Όταν τα άτομα αποκτούν χρεώσεις
- Ενώσεις vs. Στοιχεία: Σημαντικές Διακρίσεις
- Ενδιαφέρουσες ατομικές τσιμπήματα
Ένας μόνο κόκκος άμμου περιέχει περίπου 2,3 x 10 ^ 19 μόρια διοξειδίου του πυριτίου. Αυτό μπορεί να μοιάζει πολύ, αλλά αυτός ο κόκκος άμμου περιέχει ακόμα περισσότερα άτομα από μόρια, αφού κάθε μόριο διοξειδίου του πυριτίου αποτελείται από τρία άτομα. Υπάρχουν σχέσεις μεταξύ ατόμων, ιόντων, μορίων και ενώσεων, αλλά αυτές οι οντότητες έχουν επίσης σημαντικές διαφορές.
Άτομα: Θέματα Δομικά στοιχεία
Τα άτομα είναι απίστευτα μικροσκοπικά σωματίδια που συνθέτουν τα πάντα. Εάν θα μπορούσατε να ψάξετε μέσα σε ένα, θα δείτε ένα ή περισσότερα μικροσκοπικά ηλεκτρόνια σε τροχιά γύρω από έναν πυρήνα, την κεντρική θέση όπου μένουν μεγαλύτερα πρωτόνια και νετρόνια. Τα πρωτόνια έχουν θετικά φορτία, τα ηλεκτρόνια έχουν αρνητικά φορτία και τα νετρόνια είναι ηλεκτρικά ουδέτερα. Τα ίδια τα άτομα είναι ηλεκτρικά ουδέτερα όταν περιέχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων και πρωτονίων. Κάθε πρωτόνιο και νετρόνιο σε ένα άτομο αποτελείται από τρία μικρότερα σωματίδια που ονομάζονται κουάρκ.
Όταν τα άτομα αποκτούν χρεώσεις
Ένα ιόν διαφέρει από ένα κανονικό άτομο επειδή περιέχει έναν άνισο αριθμό ηλεκτρονίων και πρωτονίων. Εάν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια, αποκτά θετική φόρτιση. Τα ηλεκτρόνια που παράγουν δημιουργούν ένα αρνητικά φορτισμένο άτομο. Ένα ιόν έχει αντιδραστικότητα και χημικές ιδιότητες που διαφέρουν από ένα ουδέτερο άτομο. Μια θεαματική απεικόνιση της ιονικής δραστηριότητας εμφανίζεται όταν οι ήλιοι υπεριώδες φως πλήττουν τα μόρια του αερίου σε ένα comet comets δημιουργώντας μια ουρά ιόντων.
Ενώσεις vs. Στοιχεία: Σημαντικές Διακρίσεις
Μεγαλύτερο από ένα άτομο, ένα μόριο είναι μια ομάδα δεσμευμένων ατόμων. Τα άτομα μπορούν να συνδυάσουν με διάφορους τρόπους το σχηματισμό μορίων και ενώσεων. Ένα στοιχείο, όπως ο χρυσός, αποτελείται από μόρια μόνο ενός τύπου ατόμου, ενώ οι ενώσεις έχουν διαφορετικούς τύπους ατόμων. Μπορείτε να πείτε πόσα άτομα κάθε είδους υπάρχουν σε ένα μόριο ή ένωση εξετάζοντας τη χημική του φόρμουλα. Το νερό, μία από τις πιο άφθονες ενώσεις, αποτελείται από 2 άτομα υδρογόνου και 1 άτομο οξυγόνου. Η χημική του φόρμουλα είναι H2O. Ο δείκτης 2 μετά το Η, το στοιχειώδες σύμβολο για το υδρογόνο, σας ενημερώνει ότι το νερό έχει 2 άτομα υδρογόνου. Εάν δεν υπάρχει αριθμός μετά από ένα στοιχειώδες σύμβολο σε χημικό τύπο, όπως με το Ο σε Η2Ο, τότε εννοείται ότι έχει μόνο ένα άτομο στο μόριο. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο ο τύπος των υδάτων είναι το H2O αντί για το H2O1.
Ενδιαφέρουσες ατομικές τσιμπήματα
Πάνω από 13 εκατομμύρια ενώσεις υπάρχουν ακόμη και αν οι επιστήμονες γνωρίζουν μόνο 109 στοιχεία. Αυτός ο τεράστιος αριθμός ενώσεων είναι δυνατός επειδή τα στοιχεία συνδυάζονται με διάφορους τρόπους για την παραγωγή ενώσεων. Ένα ισότοπο είναι μια μορφή ενός στοιχείου που περιέχει διαφορετικό αριθμό νετρονίων από το αρχικό στοιχείο. Το υδρογόνο για παράδειγμα έχει μόνο ένα πρωτόνιο. Ωστόσο, τα ισότοπα του υδρογόνου μπορεί να περιέχουν μηδέν, ένα ή δύο νετρόνια. Επειδή ο λόγος των νετρονίων προς τα πρωτόνια σε ένα ισότοπο δεν είναι ισορροπημένος, ένας πυρήνας ισότοπων προσπαθεί συχνά να σταθεροποιηθεί με την αλλαγή του αριθμού των πρωτονίων ή νετρονίων που βρίσκονται στον πυρήνα. Όταν συμβεί αυτό, ο πυρήνας δημιουργεί ιοντίζουσα ακτινοβολία.