Περιεχόμενο
- Χρησιμοποιήστε έναν καταλύτη
- Αυξήστε τη θερμοκρασία
- Συμπύκνωση των αντιδραστηρίων
- Αυξήστε την επιφάνεια επιφάνειας των αντιδραστηρίων
Μια χημική αντίδραση συμβαίνει όταν τα μόρια των αντιδραστηρίων συγκρούονται μεταξύ τους στο περιβάλλον αντίδρασης. Ο ρυθμός με τον οποίο συμβαίνει μια αντίδραση εξαρτάται από τον ρυθμό σύγκρουσης των μορίων και ο ρυθμός σύγκρουσης εξαρτάται από διάφορους παράγοντες, οι οποίοι μπορούν να τροποποιηθούν για να αλλάξουν τον ρυθμό μιας αντίδρασης. Ο ρυθμός αντίδρασης μπορεί να αυξηθεί με τη δράση ενός ή περισσοτέρων από αυτούς τους παράγοντες.
Χρησιμοποιήστε έναν καταλύτη
Ένας καταλύτης είναι μια ουσία που μπορεί να μεταβάλει την ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης. Οι καταλύτες μπορούν να χρησιμοποιηθούν με επιτυχία για την αύξηση της ταχύτητας μιας χημικής αντίδρασης. Επίσης, οι καταλύτες είναι υποκειμενικοί από τη φύση τους, δηλ., Ένας καταλύτης λειτουργεί συγκεκριμένα μόνο σε ορισμένες αντιδράσεις. Ένας καταλύτης δεν καταναλώνεται στην αντίδραση και δεν αλλάζει τα προϊόντα της αντίδρασης. Για παράδειγμα, η αποσύνθεση του χλωρικού καλίου αρχίζει στους 392 βαθμούς Φαρενάιτ με παρουσία διοξειδίου του μαγγανίου ως καταλύτη. Διαφορετικά, απουσία του καταλύτη, αυτή η αντίδραση είναι μια αργή διαδικασία, η οποία ξεκινά από 715 βαθμούς Φαρενάιτ
Αυξήστε τη θερμοκρασία
Για τις περισσότερες χημικές αντιδράσεις, η θερμοκρασία είναι άμεσα ανάλογη με την ταχύτητα της χημικής αντίδρασης. Ως εκ τούτου, η αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει τον ρυθμό της αντίδρασης σε κάποιο βαθμό, αλλά απαιτείται προφύλαξη ενώ αυξάνεται η θερμοκρασία της αντίδρασης για την αποφυγή ατυχημάτων. Για παράδειγμα, η διάλυση της ζάχαρης στο νερό λαμβάνει χώρα πιο γρήγορα όταν το νερό είναι ζεστό σε σύγκριση με το ρυθμό διάλυσης σε κρύο νερό. Η αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει την ενέργεια των μορίων αντιδρώντων, καθιστώντας τα να κινούνται ταχύτερα και πιο επιρρεπή στις συγκρούσεις, αυξάνοντας έτσι τον ρυθμό αντίδρασης.
Συμπύκνωση των αντιδραστηρίων
Η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων παίζει επίσης σημαντικό ρόλο στον προσδιορισμό του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης. Σύμφωνα με τη θεωρία σύγκρουσης, για τις περισσότερες αντιδράσεις, είναι γνωστό ότι η αύξηση της συγκέντρωσης των αντιδραστηρίων αυξάνει τον ρυθμό της αντίδρασης. Όταν είναι διαθέσιμα περισσότερα μόρια αντιδραστηρίων, συμβαίνουν περισσότερες συγκρούσεις, αυξάνοντας το συνολικό ρυθμό της αντίδρασης υπό τις ίδιες συνθήκες. Στην περίπτωση αερίων, η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων μπορεί να αυξηθεί αυξάνοντας την πίεση του περιβάλλοντος που αντιδρά, έτσι ώστε τα ίδια μόρια αντιδρώντων να γίνουν πιο συγκεντρωμένα.
Αυξήστε την επιφάνεια επιφάνειας των αντιδραστηρίων
Η αύξηση της επιφάνειας των αντιδραστηρίων αυξάνει τον ρυθμό της αντίδρασης. Μεγαλύτερη επιφάνεια σημαίνει περισσότερες συγκρούσεις των αντιδρώντων μορίων και αυξημένο ρυθμό αντίδρασης. Αυτό συμβαίνει όταν τα αντιδραστήρια γίνονται αντιδραστικά σε σκόνη. Για παράδειγμα, η ζάχαρη σε σκόνη διαλύεται πιο γρήγορα στο νερό από ένα κομμάτι ζάχαρης. Επίσης, στην περίπτωση καύσης, η αντίδραση είναι πολύ γρήγορη όταν το καύσιμο έχει τη μορφή λεπτών σωματιδίων ή σε μορφή σκόνης.