Περιεχόμενο
- Πώς να υπολογίσετε τον αριθμό μάζας ενός ατόμου;
- Ποιο είναι το σταθμισμένο μέσο όρο της ατομικής μάζας;
- Άλλες θεωρήσεις της ατομικής μάζας
Όταν σας ζητηθεί να υπολογίσετε τη μέση ατομική μάζα είτε στη χημεία είτε στη φυσική, αναζητάτε τον ατομικό αριθμό μάζας κάθε στοιχείου στον περιοδικό πίνακα, πολλαπλασιάστε τον με το ποσοστό της αφθονίας και στη συνέχεια προσθέστε καθένα από αυτά μαζί. Το άθροισμα των αριθμών μάζας κάθε στοιχείου που προστίθεται μαζί είναι η συνολική μέση ατομική μάζα μιας ομάδας ατόμων.
Πώς να υπολογίσετε τον αριθμό μάζας ενός ατόμου;
Για να βρείτε τη μάζα ενός ατόμου, αναζητήστε το στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Η ατομική μάζα ή το βάρος είναι ο δεκαδικός αριθμός για το συγκεκριμένο στοιχείο. Για παράδειγμα, αν σας ζητηθεί να βρείτε την ατομική μάζα του λιθίου, θα βρείτε το σύμβολο για αυτό, το οποίο μοιάζει 3Li στον περιοδικό πίνακα. Η δεκαδική τιμή είναι 6.94, έτσι είναι η ατομική μάζα του λιθίου.
Εναλλακτικά, αν σας δοθεί η ποσότητα των νετρονίων ενός ατόμου ενός στοιχείου, θα πρέπει να προσθέσετε μαζί τα πρωτόνια και τα νετρόνια για να βρείτε τον αριθμό μάζας. Για παράδειγμα, εάν θέλετε να υπολογίσετε τον αριθμό ατομικής μάζας ενός ισοτόπου λιθίου που περιέχει 4 νετρόνια, αναζητήστε 3Li στον περιοδικό πίνακα. Θα δείτε ότι έχει τον ατομικό αριθμό των 3, που είναι ο αριθμός των πρωτονίων στο στοιχείο. Στη συνέχεια, προσθέτετε τα πρωτόνια και τα νετρόνια για να πάρετε το ατομικό βάρος ή τον αριθμό μάζας του στοιχείου.
4 + 3 = 7
Η απάντησή σας στο ερώτημα αυτό είναι 7 στο παραπάνω παράδειγμα.
Ποιο είναι το σταθμισμένο μέσο όρο της ατομικής μάζας;
Η ατομική μάζα είναι πραγματικά ένας σταθμισμένος μέσος όρος όλων των ισοτόπων στοιχείων με βάση τη φυσική τους αφθονία στη Γη. Αν έχετε δώσει έναν κατάλογο ισοτόπων για τον υπολογισμό, αναζητήστε την ακριβή μάζα κάθε ισότοπου (που θα είναι σε δεκαδική μορφή, αλλά αν έχετε όλοι εσείς είναι ολόκληροι αριθμοί μάζας, χρησιμοποιήστε αυτές). Βρείτε το στοιχείο στον περιοδικό πίνακα, πολλαπλασιάστε τη μάζα κάθε ισότοπου με την αφθονία του και προσθέστε το καθένα από τα αποτελέσματα μαζί. Αυτό σας δίνει τη συνολική ατομική μάζα ή το βάρος του στοιχείου.
Για παράδειγμα, εάν σας δοθεί ένα δείγμα που περιέχει 70 τοις εκατό λίθιο-5 και 30 τοις εκατό λίθιο-8 και ρωτήσατε ποια είναι η ατομική μάζα του στοιχείου, θα πρέπει να μετατρέψετε τα ποσοστά σε δεκαδικά με διαιρένοντας κάθε εκατοστιαίο ποσοστό κατά 100. Το δείγμα σας είναι τώρα:
0,70 λίθιο-5 και 0,30 λίθιο-8
Πολλαπλασιάστε την ατομική μάζα κάθε ισοτόπου με το ποσοστό ως εξής:
0.70 × 5 = 3.50
0.30 × 8 = 2.40
Στη συνέχεια, προσθέστε τα ποσά μαζί για την τελική απάντησή σας.
3.50 + 2.40 = 5.90
Άλλες θεωρήσεις της ατομικής μάζας
Οι τιμές στον περιοδικό πίνακα έχουν τη μορφή μονάδων ατομικής μάζας (amu). Για χημεία, η απάντησή σας πρέπει να εκφράζεται σε γραμμάρια ανά γραμμάριο (g / mol). Για παράδειγμα, η ατομική μάζα του λιθίου είναι 6,941 γραμμάρια ανά γραμμομόριο ατόμων λιθίου ή 6,941 g / mol.