Το απεσταγμένο νερό διαχωρίζεται ασθενώς, σχηματίζοντας ιόντα υδρογόνου (Η +) και υδροξειδίου (ΟΗ-) (Η2Ο = Η + ΟΗ-). Σε δεδομένη θερμοκρασία, το προϊόν των γραμμομοριακών συγκεντρώσεων αυτών των ιόντων είναι πάντα σταθερή: x = σταθερή τιμή. Το προϊόν ιόντων νερού παραμένει ο ίδιος σταθερός αριθμός σε οποιοδήποτε όξινο ή βασικό διάλυμα. Η κλίμακα λογαριθμικού ρΗ χρησιμοποιείται συνήθως για να εκφράσει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου. Μπορείτε εύκολα και με ακρίβεια να μετρήσετε το pH του διαλύματος με ένα όργανο pH και να το εκτιμήσετε χρησιμοποιώντας χημικούς δείκτες (χαρτί pH).
Προσδιορίστε πειραματικά - για παράδειγμα, με ένα μετρητή ρΗ - ή αποκτήστε αλλού το ρΗ του διαλύματος. Για παράδειγμα, το pH μπορεί να είναι 8.3.
Σηκώστε "10" στη δύναμη του "-pH" χρησιμοποιώντας μια αριθμομηχανή για να καθορίσετε τη συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου. Στο παράδειγμα μας = 10 ^ (-8.3) ή 5.01 E-9 (η σημείωση "E-9" σημαίνει "δέκα στην εξουσία -9").
Αποκτήστε το προϊόν ιόντων νερού στη θερμοκρασία ενδιαφέροντος χρησιμοποιώντας τον πίνακα που δίνεται στις αναφορές. Σημειώστε ότι στη συντριπτική πλειονότητα των υπολογισμών χρησιμοποιείται η τιμή "1 Ε-14" που αντιστοιχεί σε θερμοκρασία 25 βαθμών Κελσίου.
Διαχωρίστε το μέγεθος "1 E-14" με τη συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου για να προσδιορίσετε τη συγκέντρωση του ιόντος υδροξειδίου. Στο παράδειγμα μας = 1 Ε-14 / 5.01 Ε-9 = 2.0 Ε-6 γραμμομοριακό.