Περιεχόμενο
Στη χημεία, ο περιοδικός πίνακας έχει σχεδιαστεί για να οργανώνει στοιχεία που βασίζονται σε χαρακτηριστικά και ομοιότητες. Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου χρησιμεύει ως πρωταρχικός παράγοντας οργάνωσης στον πίνακα, με τα στοιχεία να διευθετούνται σύμφωνα με τον αυξανόμενο ατομικό αριθμό. Ένα επιπλέον στοιχειώδες χαρακτηριστικό, σημείο τήξης, σχετίζεται άμεσα με τον ατομικό αριθμό. Σε όλο τον περιοδικό πίνακα, οι σχέσεις μεταξύ των δύο αποτελεσμάτων βασίζονται στην τοποθέτηση των στοιχείων.
Ατομικός αριθμός
Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου, όπως αναφέρεται στον περιοδικό πίνακα, αναφέρεται στον αριθμό των πρωτονίων που υπάρχουν σε ένα μόνο άτομο του στοιχείου. Για πλήρως ανενόχλητα άτομα, τα οποία είναι ουδέτερα από το ηλεκτρικό φορτίο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων θα είναι ταυτόσημος. Με την επιφύλαξη σπάνιων εξαιρέσεων, το ατομικό βάρος ενός στοιχείου θεωρείται ότι αυξάνεται με υψηλότερους ατομικούς αριθμούς.
Σημείο τήξης
Το σημείο τήξης ενός στοιχείου περιγράφει τη θερμοκρασία στην οποία λαμβάνει χώρα η μετάβαση μεταξύ στερεού και υγρού. Το σημείο τήξης ενός στοιχείου μπορεί να είναι μια εξαιρετικά μικρή διακύμανση της θερμοκρασίας, με μετρήσεις σημείου τήξης 0,1 βαθμούς Κελσίου ικανές για ένα στοιχείο. Ενώ ένα υγρό στοιχείο μπορεί ενδεχομένως να υπερψυχθεί σε θερμοκρασία κάτω από το μεμονωμένο σημείο πήξεως του, θεωρείται εξαιρετικά δύσκολη η θέρμανση ενός στερεού στοιχείου πάνω από το σημείο τήξης, λόγω της ενέργειας που μετατρέπει το στερεό σε ένα υγρό καθώς εισέρχεται στο στοιχείο.
Τάσεις
Οι σχέσεις συμβαίνουν μεταξύ του ατομικού αριθμού και του σημείου τήξης των στοιχείων του περιοδικού πίνακα. Πέρα από την πρώτη περίοδο στο τραπέζι, το σημείο τήξης των στοιχείων θα αυξηθεί μέχρι το μεσαίο σημείο της περιόδου, κατά την οποία τα σημεία τήξης θα αρχίσουν να πέφτουν. Σε μονές σειρές στοιχείων, το σημείο τήξης γενικά αυξάνεται καθώς ο ατομικός αριθμός αυξάνεται σε ένα σύνολο στοιχείων.
Εξαιρέσεις
Η σχέση μεταξύ ατομικού αριθμού και σημείου τήξης παρουσιάζει εξαιρέσεις τόσο σε περιόδους όσο και σε μεμονωμένες σειρές. Τα μεταβατικά μέταλλα δεν ακολουθούν τις τάσεις σημείου τήξης, οι μεμονωμένες θερμοκρασίες θα ποικίλλουν άγρια. Το υδρογόνο δεν διαθέτει σημείο τήξης. Σε μονές στήλες, αλκαλικά μέταλλα και ομάδες που βρίσκονται γύρω από μεταλλοειδή, το σημείο τήξης μειώνεται όσο αυξάνεται ο ατομικός αριθμός.