Οι χημικοί μερικές φορές χρησιμοποιούν τιτλοποίηση για τον προσδιορισμό της αλκαλικότητας μιας άγνωστης ουσίας. Ο όρος "αλκαλικότητα" αναφέρεται στον βαθμό στον οποίο μια ουσία είναι βασική - το αντίθετο της όξινης. Για να τιτλοδοτήσετε, προσθέτετε μια ουσία με μια γνωστή συγκέντρωση ή pH στην άγνωστη λύση μία σταγόνα τη φορά. Όταν ένα διάλυμα δείκτη αλλάξει χρώμα για να δείξει ότι το διάλυμα έχει εξουδετερωθεί, ο υπολογισμός της αλκαλικότητας του άγνωστου διαλύματος είναι ένα απλό θέμα διάτρησης μερικών αριθμών σε μια αριθμομηχανή.
Ολοκληρώστε την τιτλοδότηση και σημειώστε τον συνολικό αριθμό σταγόνων που χρειάστηκε για να εξουδετερώσετε τη λύση.Για παράδειγμα, φανταστείτε ότι χρειάστηκαν 40 σταγόνες από 1 μοριακό (M) υδροχλωρικό οξύ για να εξουδετερώσουν 0,5 λίτρα (L) άγνωστης λύσης.
Διαχωρίστε τον αριθμό των σταγόνων που χρειάστηκε για να εξουδετερώσετε το διάλυμα κατά 20 για να λάβετε τον όγκο του χρησιμοποιούμενου οξέος. Αυτό συμβαίνει επειδή κάθε 20 σταγόνες διαλύματος με βάση το νερό είναι περίπου ίσο με 1 χιλιοστόλιτρο (mL).
Παράδειγμα: 40/20 = 2 mL
Διαχωρίστε το αποτέλεσμα του προηγούμενου σταδίου κατά 1.000 για να μετατρέψετε το mL σε L. Αυτό λειτουργεί επειδή υπάρχουν 1000 mL σε L.
Παράδειγμα: 2/1000 = 0,002 L
Πολλαπλασιάστε το αποτέλεσμα από το προηγούμενο βήμα με τη γραμμομοριακότητα του οξέος που χρησιμοποιήσατε για να τιτλοδοτήσετε για να υπολογίσετε πόσα κιλά του οξέος που χρησιμοποιήσατε. Θυμηθείτε ότι στο παράδειγμά μας τιτλοδοτήσαμε με οξύ 1Μ.
Παράδειγμα: 0,002 χ 1 = 0,002 moles
Πολλαπλασιάστε το αποτέλεσμα από το προηγούμενο βήμα με τα γραμμομοριακά ισοδύναμα του ιόντος υδρογόνου που παράγεται από το οξύ που χρησιμοποιήσατε. Αυτό είναι ίσο με τον αριθμό αμέσως μετά το "Η" στον χημικό τύπο οξέα. Το θειικό οξύ, H2SO4, θα έχει, για παράδειγμα, μοριακό ισοδύναμο 2. Χρησιμοποιήσαμε υδροχλωρικό οξύ ή HCl, το οποίο, επειδή δεν υπάρχει μεγαλύτερος αριθμός, έχει τον υποτιθέμενο αριθμό "1" μετά τον Η.
Παράδειγμα: 0.002 χ 1 = 0.002 ισοδύναμα.
Διαχωρίστε το αποτέλεσμα από το προηγούμενο βήμα από τον όγκο, σε λίτρα, του αρχικού άγνωστου διαλύματος για να λάβετε τη γραμμομοριακότητα των ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) σε αυτό το διάλυμα.
Παράδειγμα: 0,002 / 0,5 = 0,004 Μ
Πάρτε την αρνητική βάση log 10 του αποτελέσματος από το προηγούμενο βήμα για να υπολογίσετε τελικά την αλκαλικότητα, ή pOH, του άγνωστου διαλύματος.
Παράδειγμα: Αλκαλικότητα άγνωστου διαλύματος = pOH = -log = -log 0,004 = 2,4
Μετατρέψτε τον πιο οικείο όρο του ρΗ αφαιρώντας το αποτέλεσμα από το προηγούμενο βήμα από το 14.
Παράδειγμα: ρΗ = 14 - ρΟΗ = 11.6
Το άγνωστο διάλυμα είχε ρΗ 11,6.