Περιεχόμενο
Κάθε δεσμός μεταξύ δύο ατόμων σε ένα μόριο έχει μια σχετική αποθηκευμένη ενέργεια ή τιμή ενθαλπίας δεσμού που προσδιορίζεται πειραματικά. Αυτή η ενθαλπία, μετρούμενη σε kilojoules ανά mole (kj / mol) είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να σπάσει ο δεσμός καθώς και η ενέργεια που απελευθερώνεται καθώς σχηματίζεται ο δεσμός. Κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης, τα άτομα αναδιατάσσονται και οι δεσμοί διασπώνται μέσα στα αντιδρώντα μόρια καθώς σχηματίζονται νέοι δεσμοί για να παράγουν μόρια προϊόντων. Οι τιμές ενθαλπίας δεσμού υπολογίζουν την αλλαγή ενθαλπίας (ενέργειας) που συμβαίνει κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης, αφαιρώντας τη συνολική ποσότητα ενέργειας που παράγεται καθώς σχηματίζονται δεσμοί από την ενέργεια που χρησιμοποιείται για να διασπάσει τους δεσμούς των μορίων των αντιδραστηρίων.
Γράψτε τη χημική εξίσωση για την αντίδραση. Για παράδειγμα, η καύση διατομικού υδρογόνου και οξυγόνου για την παραγωγή νερού δίνεται ως H2 (g) + 02 (g) -> H2O (g).
Ισορροπίστε τη χημική εξίσωση. Στο παραπάνω παράδειγμα, η ισορροπημένη εξίσωση για το σχηματισμό νερού είναι H2 (g) + 02 (g) -> H2O (g), δείχνοντας την κατάλληλη αναλογία υδρογόνου προς οξυγόνο σε μόρια νερού.
Σχεδιάστε τον δομικό τύπο για κάθε μόριο και προσδιορίστε τους τύπους και τον αριθμό των δεσμών που υπάρχουν στην πλευρά των προϊόντων της αντίδρασης. Για παράδειγμα, ο δομικός τύπος για το Η2 είναι Η-Η και για το 02 είναι Ο = Ο. Επειδή υπάρχουν δύο διατομικά μόρια υδρογόνου υπάρχουν δύο δεσμοί Η-Η και ένας δεσμός 0 = Ο.
Σχεδιάστε τον δομικό τύπο για την πλευρά των αντιδραστηρίων και προσδιορίστε τον τύπο και τον αριθμό των δεσμών που υπάρχουν. Ο δομικός τύπος για το νερό είναι H-O-H και υπάρχουν τέσσερις συνολικοί δεσμοί Η-Ο, επειδή υπάρχουν δύο μόρια νερού στην ισορροπημένη εξίσωση.
Αναζητήστε και καταγράψτε τις τιμές ενθαλπίας ομολόγων από έναν πίνακα δεδομένων για κάθε τύπο δεσμού στην ισορροπημένη εξίσωση. Για παράδειγμα, Η-Η = 436kJ / mol, Ο = Ο = 499kJ / mol και Η-) = 463kJ / mol.
Πολλαπλασιάστε την ενθαλπία του δεσμού για κάθε τύπο δεσμού με τον αριθμό αυτού του τύπου δεσμού τόσο για τα αντιδραστήρια όσο και για τα προϊόντα. Για παράδειγμα, 2 (436) + 499 -> 4 (463)
Προσθέστε μαζί τις ενθαλπίες ομολόγων για τα αντιδραστήρια και καταγράψτε αυτόν τον αριθμό. Προσθέστε μαζί τις ενθαλπίες δεσμών για τα προϊόντα και αφαιρέστε αυτόν τον αριθμό από το σύνολο των αντιδραστηρίων, για να βρείτε την τιμή της αλλαγής ενθαλπίας δεσμού για την αντίδραση. Για παράδειγμα, 1371kJ / mol - 1852kJ / mol = -481kJ / mol.