Περιεχόμενο
Εάν παρακολουθείτε το pH καθ 'όλη τη διάρκεια της τιτλοδότησης, μπορείτε να σχεδιάσετε τα δεδομένα σας αργότερα για να δημιουργήσετε ένα γράφημα που ονομάζεται καμπύλη τιτλοδότησης. Χρησιμοποιήστε αυτήν την καμπύλη για να υπολογίσετε τη συγκέντρωση της χημικής ουσίας στο διάλυμα για ανάλυση, που ονομάζεται επίσης αναλύτης. Το σημείο της καμπύλης τιτλοδότησης στο οποίο έχει εξουδετερωθεί ολόκληρη η αναλυόμενη ουσία ονομάζεται σημείο ισοδυναμίας και στο γράφημα εμφανίζεται ως σημείο καμπής - το πιο απότομο τμήμα ολόκληρης της καμπύλης, που συνήθως έχει σχήμα S. Μόλις βρείτε το σημείο ισοδυναμίας στην καμπύλη σας, είστε έτοιμοι να υπολογίσετε.
Προσδιορίστε πόση ποσότητα τιτλοδότησης (η χημική ουσία που προσθέσατε στον αναλύτη κατά τη διάρκεια της τιτλοδότησης) χρησιμοποιούσατε για να φτάσετε στο σημείο ισοδυναμίας. Εάν υπάρχουν πολλά σημεία ισοτιμίας στο γράφημα, επιλέξτε το πρώτο, δηλαδή το πιο κοντινό προς τα αριστερά του γραφήματος. Εάν ένα πρόβλημα με την εργασία σας δίνει μια καμπύλη τιτλοδότησης για ένα πείραμα που δεν εκτελέσατε, ο όγκος του προστιθέμενου τιτλοδότησης βρίσκεται στον άξονα x. Βρείτε την τιμή του x στο σημείο ισοδυναμίας για να βρείτε τον όγκο του τίτλου που χρησιμοποιείται για να φτάσετε εκεί.
Πολλαπλασιάστε τον όγκο του τίτλου που χρησιμοποιείται από τη συγκέντρωσή του. Εάν κάνατε ένα πείραμα στο εργαστήριο, καταλάβατε τη συγκέντρωση του τίτλου σας πριν κάνετε την τιτλοδότηση. Εναλλακτικά, ένα πρόβλημα στο σπίτι πρέπει να σας δώσει τη συγκέντρωση του τιτλοδοτημένου που θα χρησιμοποιηθεί στους υπολογισμούς σας. Θυμηθείτε να αλλάξετε τον όγκο από χιλιοστόλιτρα σε λίτρα. Για παράδειγμα, αν ο όγκος του προστιθέμενου τιτλοδοτημένου ήταν 200 mL και η συγκέντρωσή του ήταν 0,1 γραμμομόρια, θα αλλάζετε από χιλιοστόλιτρα σε λίτρα διαιρώντας κατά 1000. Συνεπώς, 100 mL ÷ 1000 mL / L = 0,1 L. Στη συνέχεια πολλαπλασιάζετε τη γραμμομοριακότητα τον όγκο, ως ακολούθως: (0,1 L) χ (0,1 Μ) = 0,01 γραμμομόρια. Αυτό παρέχει την ποσότητα της προστιθέμενης χημικής ουσίας του τιτανίου για να φτάσει στο πρώτο σημείο ισοδυναμίας.
Προσδιορίστε τον αριθμό των γραμμομορίων αναλύτη που υπήρχαν αρχικά. Αυτό είναι ίσο με τον αριθμό των γραμμομορίων που απαιτούνται για την επίτευξη του πρώτου σημείου ισοδυναμίας - τον ίδιο αριθμό που μόλις υπολογίσατε στο Βήμα 2. Για παράδειγμα, εάν προσθέσατε 0,01 γραμμομόρια του τίτλου για να φτάσετε στο πρώτο σημείο ισοδυναμίας, ξέρετε ότι υπήρχαν 0,01 γραμμομορίων αναλυόμενης ουσίας.
Διαιρέστε τον αριθμό των γραμμομορίων αναλύτη που υπάρχουν από τον αρχικό όγκο του αναλύτη. Για παράδειγμα, εάν ο αρχικός όγκος του αναλύτη ήταν 500 mL, διαιρέστε με 1000 mL ανά L για να αποκτήσετε 0,5 L. Διαχωρίστε 0,01 moles αναλυόμενης ουσίας κατά 0,5 L για να λάβετε 0,02 moles ανά λίτρο. Αυτή είναι η συγκέντρωση ή η γραμμομοριακότητα.