Περιεχόμενο
Πολλά μεταλλικά στοιχεία έχουν πολλές πιθανές ιονικές καταστάσεις, επίσης γνωστές ως καταστάσεις οξείδωσης. Για να δηλώσει ποια κατάσταση οξείδωσης ενός μετάλλου συμβαίνει σε μια χημική ένωση, οι επιστήμονες μπορούν να χρησιμοποιήσουν δύο διαφορετικές συμβάσεις ονομασίας. Στη σύμβαση "κοινής ονομασίας", η κατάληξη "-ous" υποδηλώνει την κατώτερη κατάσταση οξείδωσης, ενώ το επίθημα "-ic" υποδηλώνει την υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης. Οι χημικοί προτιμούν τη λατινική αριθμητική μέθοδο, στην οποία ακολουθεί ένας λατινικός αριθμός ακολουθώντας το όνομα του μετάλλου.
Χλωριούχα χαλκού
Όταν ο χαλκός δεσμεύεται με χλώριο, σχηματίζει είτε CuCl είτε CuCl2. Στην περίπτωση του CuCl, το χλωριούχο ιόν έχει ένα φορτίο -1, οπότε ο χαλκός πρέπει να έχει ένα φορτίο +1 για να κάνει την ένωση ουδέτερη. Ως εκ τούτου, το CuCl ονομάζεται χλωριούχο χαλκό (Ι). Χλωριούχο χαλκό (Ι) ή χλωριούχο χαλκό, το οποίο εμφανίζεται ως λευκή ισχύς. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να προσθέσετε χρώμα στα πυροτεχνήματα. Στην περίπτωση του CuCl2, τα δύο χλωριούχα ιόντα έχουν καθαρό φορτίο -2, οπότε το ιόν χαλκού πρέπει να έχει φορτίο +2. Ως εκ τούτου, το CuCl2 ονομάζεται χλωριούχο χαλκό (II). Το χλωριούχο χαλκό (II) ή το χαλκόχο χλωριούχο, έχει έντονο-μπλε χρώμα όταν ενυδατώνεται. Όπως το χλωριούχο χαλκό (Ι), μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να προσθέσει χρώμα στα πυροτεχνήματα. Οι επιστήμονες το χρησιμοποιούν επίσης ως καταλύτη σε αρκετές αντιδράσεις. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως βαφή ή χρωστική σε διάφορες άλλες ρυθμίσεις.
Οξείδια του σιδήρου
Ο σίδηρος μπορεί να συνδεθεί με το οξυγόνο με διάφορους τρόπους. Το FeO περιλαμβάνει ένα ιόν οξυγόνου με φορτίο -2. Επομένως, το άτομο σιδήρου πρέπει να έχει φορτίο +2. Σε αυτή την περίπτωση, η ένωση ονομάζεται οξείδιο σιδήρου (II). Το οξείδιο του σιδήρου (II), ή το οξείδιο του σιδήρου, βρίσκεται σε σημαντικές ποσότητες στο μανδύα της Γης. Το Fe2O3 περιλαμβάνει τρία ιόντα οξυγόνου, με συνολικό καθαρό φορτίο -6. Επομένως, τα δύο άτομα σιδήρου πρέπει να έχουν συνολική φόρτιση +6. Στην περίπτωση αυτή, η ένωση είναι οξείδιο σιδήρου (III). Το ενυδατωμένο οξείδιο του σιδήρου (III) ή το οξείδιο του σιδήρου είναι κοινώς γνωστό ως σκουριά. Τέλος, στην περίπτωση Fe3O4, τα τέσσερα άτομα οξυγόνου έχουν καθαρό φορτίο -8. Στην περίπτωση αυτή, τα τρία άτομα σιδήρου πρέπει να είναι συνολικά +8. Αυτό επιτυγχάνεται με δύο άτομα σιδήρου στην κατάσταση οξείδωσης +3 και μία στην κατάσταση οξείδωσης +2. Αυτή η ένωση ονομάζεται οξείδιο σιδήρου (II, III).
Χλωριούχα κασσίτερου
Ο κασσίτερος έχει κοινές καταστάσεις οξείδωσης +2 και +4. Όταν συνδέεται με ιόντα χλωρίου, μπορεί να παράγει δύο διαφορετικές ενώσεις ανάλογα με την κατάσταση οξείδωσης. Στην περίπτωση του SnCl2, τα δύο άτομα χλωρίου έχουν καθαρό φορτίο -2. Επομένως, ο κασσίτερος πρέπει να έχει κατάσταση οξείδωσης +2. Στην περίπτωση αυτή, η ένωση που ονομάζεται χλωριούχο κασσίτερο (II). Το χλωριούχο κασσίτερο (II) ή το χλωριούχο κασσίτερο είναι ένα άχρωμο στερεό που χρησιμοποιείται για τη βαφή, τη ηλεκτρολυτική επικάλυψη και τη συντήρηση των τροφίμων. Στην περίπτωση του SnCl4, τα τέσσερα ιόντα χλωρίου έχουν καθαρό φορτίο -4. Ένα ιόν κασσιτέρου με μία κατάσταση οξείδωσης +4 θα συνδεθεί με όλα αυτά τα ιόντα χλωρίου για να σχηματίσει χλωριούχο κασσίτερο (IV). Το χλωριούχο κασσίτερο (IV) ή το χλωριούχο κασσίτερο, εμφανίζεται ως άχρωμο υγρό υπό κανονικές συνθήκες.
Βρωμιούχο υδράργυρο
Όταν ο υδράργυρος συνδυάζεται με βρώμιο, μπορεί να σχηματίσει τις ενώσεις Hg2Br2 και HgBr2. Στο Hg2Br2, τα δύο ιόντα βρωμίου έχουν καθαρό φορτίο -2, και συνεπώς κάθε ένα από τα ιόντα υδραργύρου πρέπει να έχει μία κατάσταση οξείδωσης +1. Αυτή η ένωση ονομάζεται βρωμιούχο υδράργυρο (Ι). Το βρωμιούχο υδράργυρο (Ι), ή το βρωμιούχο μέτρο, είναι χρήσιμο σε ακουστο-οπτικές συσκευές. Στο HgBr2, το καθαρό φορτίο των ιόντων βρωμίου είναι το ίδιο, αλλά υπάρχει μόνο ένα ιόν υδραργύρου. Σε αυτή την περίπτωση, πρέπει να έχει κατάσταση οξειδώσεως +2. Το HgBr2 ονομάζεται βρωμιούχο υδράργυρο (II). Το βρωμιούχο υδράργυρο (II) ή το βρωμιούχο υδράργυρο είναι πολύ τοξικό.