Περιεχόμενο
Ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου - περισσότερο γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι - και νερό είναι γνωστό ως αλατούχο διάλυμα. υπάρχουν πολλοί λόγοι για τους οποίους θα χρειαστείτε ένα. Για παράδειγμα, ένα φυσιολογικό αλατούχο διάλυμα, το οποίο είναι ένα που ταιριάζει με την αλατότητα του σώματος, είναι το καλύτερο για να κάνετε ένα οδοντικό ξέβγαλμα ή να ξεπλύνετε τα μάτια. Μπορείτε να αναμίξετε ένα αλατούχο διάλυμα ποσοστού κατά βάρος ζυγίζοντας το αλάτι που προσθέτετε σε μια συγκεκριμένη ποσότητα νερού ή μπορείτε να αναμίξετε μια μοριακή λύση - χρήσιμη για την εργαστηριακή εργασία - υπολογίζοντας το μοριακό βάρος ενός μορίου χλωριούχου νατρίου.
Ανάμιξη διαλύματος ποσοστού κατά βάρος
Ρίχνουμε καθαρό νερό σε μια ογκομετρική φιάλη αρκετά μεγάλη ώστε να κρατάει το ποσό της λύσης που χρειάζεσαι. Για να πάρετε ένα καθαρό αλατούχο διάλυμα που είναι απαλλαγμένο από ακαθαρσίες, θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε απεσταγμένο νερό. Γεμίστε τη φιάλη με περίπου το 80% του νερού που θα βρίσκεται στο τελικό διάλυμα. Για παράδειγμα, εάν κάνετε 100 χιλιοστόλιτρα διαλύματος, γεμίστε τη φιάλη με το σήμα των 80 χιλιοστόλιτρων.
Υπολογίστε το βάρος του αλατιού που χρειάζεστε. Το βάρος - που μετράται σε μονάδες συμβατές με τις μονάδες όγκου νερού - καθορίζει το ποσοστό του διαλύματος. Χωρίστε το με τον όγκο του νερού και πολλαπλασιάστε με το 100 για να πάρετε το ποσοστό. Για παράδειγμα, για να φτιάξετε 100 χιλιοστόλιτρα κανονικού αλατούχου διαλύματος, το οποίο είναι διάλυμα 0,9%, χρειάζεστε εννέα γραμμάρια αλατιού. Εάν χρειάζεστε μια πίντα διάλυμα, θα πρέπει να προσθέσετε 2,9 κουταλιές αλάτι.
Μετρήστε το αλάτι και προσθέστε το στο νερό. Περιστρέψτε τη φιάλη μέχρι να διαλυθεί όλο το αλάτι. Αφού διαλύεται όλο το άλας, προσθέστε νερό για να αυξήσετε την ένταση στην αρχικά προβλεπόμενη ποσότητα.
Ανάμιξη μοριακής λύσης
Αναμίξτε ένα γραμμομοριακό διάλυμα σε ένα λίτρο νερού. Οι μοριακές συγκεντρώσεις εκφράζονται ως ο αριθμός γραμμομοριακών μορίων της διαλυμένης ουσίας - στην περίπτωση αυτή χλωριούχου νατρίου - προσθέτετε σε αυτό το λίτρο νερού.
Αναζητήστε τα μοριακά βάρη του νατρίου και του χλωρίου σε έναν περιοδικό πίνακα. Ένα μόριο άλατος έχει ένα από κάθε στοιχείο, έτσι μπορείτε να προσθέσετε τα βάρη τους μαζί για να πάρετε 58,44, το μοριακό βάρος του χλωριούχου νατρίου.
Γεμίστε μια φιάλη με 0,8 λίτρα νερού, ζυγίστε την ποσότητα χλωριούχου νατρίου που χρειάζεστε, προσθέστε το στο νερό και ανακινήστε μέχρι να διαλυθεί. Για να δημιουργήσετε ένα διάλυμα 1Μ, προσθέστε 58,44 γραμμάρια αλατιού. για να γίνει διάλυμα 0,1 Μ, προσθέστε 5,84 γραμμάρια. για να κάνετε μια λύση 2Μ, προσθέστε 116,88 γραμμάρια και ούτω καθεξής.
Προσθέστε νερό στη φιάλη για να φέρετε το τελικό επίπεδο σε ένα λίτρο μετά τη διάλυση του άλατος.