Το HCl είναι ο χημικός τύπος που αντιπροσωπεύει υδροχλωρικό οξύ. Ο μεταλλικός ψευδάργυρος αντιδρά άμεσα με υδροχλωρικό οξύ για να παράγει αέριο υδρογόνο (Η2) και χλωριούχο ψευδάργυρο (ZnCl2). Κάθε χημική αντίδραση είτε παράγει είτε απορροφά θερμότητα. Στη χημεία αυτή η επίδραση περιγράφεται ως η ενθαλπία αντίδρασης. Η αντίδραση ψευδαργύρου παράγει τη θερμότητα και ως εκ τούτου έχει την αρνητική ενθαλπία. Ο υπολογισμός της ενθαλπίας (θερμότητα) είναι μια κοινή ανάθεση στη χημεία.
Καταγράψτε την εξίσωση της χημικής αντίδρασης μεταξύ ψευδαργύρου και υδροχλωρικού οξέος. Zn + 2HCl = ZnCl2 + Η2
Μάθετε τις ενθαλπίες του σχηματισμού για όλες τις ενώσεις που εμπλέκονται στην αντίδραση χρησιμοποιώντας την πηγή που δίνεται στους Πόρους. Οι τιμές αυτές δίδονται συνήθως σε kilojoules (kJ): Zn = 0 kJ HCl = -167,2 kJ ZnCl2 = -415,1 kJ H2 = 0 kJ Οι εντάσεις σχηματισμού στοιχείων όπως Zn ή H2 είναι ίσες με το μηδέν.
Προσθέστε τις ενθαλπίες του σχηματισμού των αντιδραστηρίων της αντίδρασης. Τα αντιδραστήρια είναι ψευδάργυρος και υδροχλωρικό οξύ και το άθροισμα είναι 0 + 2 * (-167,2) = -334,3. Σημειώστε ότι η θερμότητα σχηματισμού HCl πολλαπλασιάζεται επί 2 επειδή ο συντελεστής αντίδρασης αυτής της ένωσης είναι 2.
Συγκεντρώστε τις ενθαλπίες του σχηματισμού των προϊόντων αντίδρασης. Για την αντίδραση αυτή, τα προϊόντα είναι χλωριούχος ψευδάργυρος και υδρογόνο, και το άθροισμα είναι -415,1 + 0 = -415,1 kJ.
Αφαιρέστε την ενθαλπία των αντιδραστηρίων από την ενθαλπία των προϊόντων για να υπολογίσετε την ενθαλπία (θερμότητα) της αντίδρασης ψευδαργύρου. η ενθαλπία είναι -415,1 - (-334,3) = -80,7 kJ.